1、学校_班级_姓名_考场_准考证号密封线内不要答题北京化工大学高等化学实验（）2021-2022学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共20个小题，每小题1分，共20分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：（）v(A)=0.15mol/(Ls)v(B)=0.01mol/(Ls)v(C)=0.40mol/(Ls)v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应进行的快慢顺序为（）A.B.C.D.2、在恒温恒容条件下，
2、能使A(g)+B(g)2C(g)正反应速率增大的措施是（）A.减小C的浓度B.增大B的浓度C.减小压强D.降低温度3、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末达到平衡状态，生成0.8molD。下列说法正确的是（）A.x=2B.B的平衡浓度为0.8mol/LC.A的平均反应速率为0.3mol/(Lmin)D.平衡时A与B的转化率相等4、在一定条件下，可逆反应2NO(g)+2CO(g)N
3、(g)+2CO(g)达到平衡。若保持温度和容积不变，再充入一定量的NO，达到新平衡时，NO的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定5、在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A.c(Na)=2c(CO)B.c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(HCO)C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CO)D.c(Na)c(CO)c(OH)c(H)6、在一定条件下，可逆反应2HI(g)H(g)+I(g)达到平衡。若缩小容器体积，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向
5、的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为（）A.7B.8C.9D.1110、在2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定条件下，2s后达到平衡，此时测得C的浓度为1.2mol/L。下列说法不正确的是（）A.用A表示的反应速率为1.2mol/(Ls)B.平衡时A的浓度为1.6mol/LC.B的转化率为30%D.平衡时A和B的浓度相等11、在pH都等于9的NaOH和CHCOONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为amol/
6、L和bmol/L，则a和b的关系为？（）A.abB.a=10bC.b=10aD.a=b12、下列哪种物质能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色？（）A.氯化亚铁溶液B.氯化铁溶液C.硫酸亚铁溶液D.硫酸铁溶液13、在一定条件下，密闭容器中发生反应：N(g)+3H(g)2NH(g)，达到平衡时，N、H、NH的物质的量分别为2mol、6mol、4mol。若保持温度和容积不变，再向容器中加入1molN、3molH、1molNH，平衡将（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动
7、D.无法判断14、在2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得v(A)=0.12mol/(Ls)，则此时容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol15、对于反应：4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为？（）A.v(NH)=0.010mol/(Ls)B.v(O)=0.001
8、0mol/(Ls)C.v(NO)=0.0010mol/(Ls)D.v(HO)=0.045mol/(Ls)16、对于反应A+2B2C，若初始时A、B的浓度分别为1mol/L和2mol/L，经过2秒后，A的浓度变为0.8mol/L，则用A表示的反应速率为？（）A.0.1mol/(Ls)B.0.2mol/(Ls)C.0.3mol/(Ls)D.0.4mol/(Ls)17、在一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡，若保持温度和容器体积不变，再充入一定量的O2，平衡将（）A.向正反应方向移动B.
9、向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定18、在一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时，各物质的浓度分别为c(A)=2mol/L，c(B)=1mol/L，c(C)=2mol/L。若保持温度不变，缩小容器体积，达到新平衡时，C的浓度（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定19、在25时，将pH=4的盐酸与pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.大于7C.小于7D.无法确定20、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.
10、v(A)=0.5mol/(Ls)B.v(B)=0.3mol/(Ls)C.v(C)=0.8mol/(Ls)D.v(D)=1mol/(Ls)二、实验题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）设计实验研究不同金属离子对某一酶活性的抑制作用。描述酶的选择、金属离子溶液的配制、酶活性的测定方法，解释抑制作用的类型和机制。2、（本题5分）构建实验探究化学反应的熵变，以氯化铵与氢氧化钡的反应为例。准备氯化铵固体、氢氧化钡晶体、烧杯、温度计等，测量反应前后温度的变化。3、（本题5分）组织实验鉴别苯和甲苯两种有机物。提供苯、甲苯、酸性高锰酸钾溶液等，观察溶液颜色变化进行鉴
11、别。4、（本题5分）构建实验探究影响化学平衡常数的因素，以合成氨反应为例，改变温度和压强。准备氮气、氢气、氨气、压力传感器、温度控制装置等，测量平衡时各物质浓度计算平衡常数。5、（本题5分）开展实验研究不同浓度的酒精溶液在不同温度下的挥发速率。通过测量酒精溶液质量的减少量或浓度的变化，分析浓度和温度对挥发速率的影响，探讨酒精挥发在消毒、酿造和化工生产中的应用和注意事项。三、计算题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）有一原电池，其电池反应为Mg+2Ag=Mg+2Ag，若镁电极和银电极的标准电极电势分别为-2.37V和0.80V，计算该原电池在25时的电动势。2、（
12、本题5分）已知某有机物的最简式为CHO，其相对分子质量为90，确定该有机物的分子式。3、（本题5分）某一弱酸HA的浓度为0.2mol/L，电离度为2%，计算该弱酸的电离常数Ka。4、（本题5分）在25时，将0.06mol的氢氧化钾固体溶于水配成250mL溶液，计算该溶液的pH值。5、（本题5分）某配合物的化学式为Fe(NH)Cl，若0.05mol该配合物与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀的物质的量是多少？四、论述题（本大题共3个小题，共30分)1、（本题10分）以某一具体的化学实验中仪器的校准方法为例，论述其重要性和操作步骤。2、（本题10分）阐述高分子化学中缩聚反应中的官能团等活性假设。3、（本题10分）详细论述化学反应速率的影响因素，并分析它们是如何影响反应速率的。第7页，共7页
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