【题目】《石雅》云:“青金石色相如天,或复金屑散乱,光辉灿烂,若众星丽于天也。”天为上,所以中国古代通常称青金石为帝王石,明淸尤重。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
(1)铝元素基态原子的外围电子轨道表示式为_____________,基态硅原子核外电子占有的原子轨道数为_____________个,氧、硫、氯的第一电离能由大到小顺序为________________。
(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________,该分子空间构型为__________。
(3)第四周期中,与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
(4)晶体硅的结构与金刚石非常相似。金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为____________(填化学式)。
(5)下表是一组物质的沸点数据:
有机物
甲醇(CH3OH)
丙烯(CH3CH=CH2)
一氟甲烷(CH3F)
相对分子质量
32
42
34
沸点/℃
64.7
-47.7
-78.2
若只考虑相对分子质量,甲醇沸点应低于-78.2℃,甲醇沸点高的原因是________。
丙烯中含有的α键与π键个数之比为______________。
(6)铝单质为面心立方晶体,其晶胞结构如图,晶胞参数qcm,铝的摩尔质量为Mg·mol-1,原子半径为rpm,阿伏伽德罗常数的值为NA,该晶体的空间利用率为_______________(只要求列算式,不必计算出数值)。
【题目】下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100mL水样进行实验:向样品中先滴加氯化钡溶液,再滴加1mol·L-1盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
A.水样中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+
B.水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C.BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.水样中一定存在K+,且c(K+)≥0.6mol·L-1
【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。
请回答:
(1)步骤①和②的操作相同,其名称是________________。
(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止__________________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应__________________,用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证,补充完整相应的操作、现象和结论:
猜想
验证的操作
现象
结论
猜想Ⅰ:固体A中含有BaCO3
取少量固体A于试管中,先滴入_________,再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出,无白色沉淀
_________
猜想Ⅱ:最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,_________
猜想Ⅱ成立
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。
(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+2NaClO+
(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143g
【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氮相似,常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.A点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]
C.D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)
D.在相同温度下,A、B、C、D四点的溶液中,水的电离程度最大的是C点
A.0.9mol/LB.0.85mol/LC.0.8mol/LD.0.75mol/L
已知以下信息:
②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题:
(1)A的化学名称为____________;
(2)D与上述的条件1)反应的化学方程式为__________________________________________;
(3)F中含有官能团的名称为____________;
(4)E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________________,反应类型为____________;
(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:1的为_________________。
A.据图①可判断:2O3(g)=3O2(g);△H=-44.8KJ/mol
B.据图②可判断:某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大,且面积Saco>Sbdo
C.据图③可判断:2O2(g)═O3(g)+O(g)△H>0
【题目】有机物G可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。
已知:
①通常在同一碳原子上连有两个烃基不稳定,易脱水形成羰基
②醛能发生羟醛缩合反应,最终脱水生成不饱和醛:
(1)A生成B的反应类型为_________,B中含有的官能团名称为_________。
(2)写出两个符合下列条件的A的同分异构体结构简式________。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(3)化合物C的结构简式为_________。
(4)D
E的化学方程式为__________。
(5)1molG在一定条件下与足量H2充分反应,需要消耗H2__________mol。