【题目】《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”天为上，所以中国古代通常称青金石为帝王石，明淸尤重。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）铝元素基态原子的外围电子轨道表示式为_____________，基态硅原子核外电子占有的原子轨道数为_____________个，氧、硫、氯的第一电离能由大到小顺序为________________。
（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子空间构型为__________。
（3）第四周期中，与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（4）晶体硅的结构与金刚石非常相似。金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为____________（填化学式）。
（5）下表是一组物质的沸点数据：
有机物
甲醇（CH3OH）
丙烯（CH3CH=CH2）
一氟甲烷（CH3F）
相对分子质量
32
42
34
沸点/℃
64.7
-47.7
-78.2
若只考虑相对分子质量，甲醇沸点应低于-78.2℃，甲醇沸点高的原因是________。
丙烯中含有的α键与π键个数之比为______________。
（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞结构如图，晶胞参数qcm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的空间利用率为_______________（只要求列算式，不必计算出数值）。
【题目】下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1mol·L-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
A.水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+
B.水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C.BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑
D.水样中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1
【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
(1)步骤①和②的操作相同，其名称是________________。
(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：
猜想
验证的操作
现象
结论
猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴入_________，再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出，无白色沉淀
_________
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_________
猜想Ⅱ成立
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。
(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+
(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g
【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]
C.D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）
D.在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点
A.0.9mol/LB.0.85mol/LC.0.8mol/LD.0.75mol/L
已知以下信息：
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________；
（2）D与上述的条件1）反应的化学方程式为__________________________________________；
（3）F中含有官能团的名称为____________；
（4）E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________________，反应类型为____________；
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为_________________。
A．据图①可判断：2O3(g)=3O2(g)；△H=-44.8KJ/mol
B．据图②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco>Sbdo
C．据图③可判断：2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0
【题目】有机物G可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。
已知：
①通常在同一碳原子上连有两个烃基不稳定，易脱水形成羰基
②醛能发生羟醛缩合反应，最终脱水生成不饱和醛：
（1）A生成B的反应类型为_________，B中含有的官能团名称为_________。
（2）写出两个符合下列条件的A的同分异构体结构简式________。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（3）化合物C的结构简式为_________。
（4）D
E的化学方程式为__________。
（5）1molG在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2__________mol。