2021年硕士研究生入学统一考试无机化学考试大纲
目录
Ⅰ.考察目标
Ⅱ.考试形式和试卷结构
Ⅲ.考察范围
物质结构基础
化学热力学与化学动力学初步
水溶液化学原理
元素化学之一：非金属
元素化学之二：金属
Ⅳ.试题示例
Ⅴ.参考书推荐
无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。
二、答题方式
答题方式为闭卷、笔试
三、试卷内容结构
物质结构基础：20~25分
化学热力学与化学动力学初步：25~30分
水溶液化学原理：40~45分
元素化学之一：非金属：25~30分
元素化学之二：金属：25~30分
四、试卷题型结构
选择、填空、判断：90分
简答：25~30分
计算：30~35分
一、原子结构与元素周期系
了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。
二、分子结构
掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大п键。
三、晶体结构
了解晶胞的概念及14种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及分子晶体。
四、配合物
掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。
一、化学热力学基础
二、化学平衡常数
三、化学动力学基础
一、水溶液
掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。
二、酸碱平衡
三、沉淀平衡
四、电化学基础
五、配位平衡
一、卤素
了解卤素通性，掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途，一般了解卤化物，卤素互化物，卤素氧化物。
二、氧族元素
了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。
三、氮磷砷
了解氮族元素通性，掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。
四、碳硅硼
了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。
五、非金属元素小结
了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性，理解离子势的概念，理解含氧酸强度的R-O-H规则，了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性，掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。
一、金属通论
了解金属的冶炼，一般了解金属的物理和化学性质。
二、s区金属
一般了解碱金属和碱土金属的通性，了解碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。
三、p区金属
了解Al（OH）3的两性，理解周期表中的对角线关系。
四、ds区金属
掌握铜族元素和锌族元素的通性，掌握铜、锌单质及其化合物的性质。
五、d区金属
一般了解第一过渡系元素的基本性质，掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及其化合物的性质，掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。
六、f区金属
一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。
一、选择题(选择一个正确答案，每小题3分，20题共60分)
试题示例
1.在CCl4溶液中，N2O5分解反应的速率常数在45℃时为6.2′10-4s-1，在55℃时为2.1′10-3s-1，该反应的活化能为………………………………………………………………（）
(A)46kJ·mol-1(B)1.1′102kJ·mol-1
(C)2.5′103kJ·mol-1(D)2.5′104kJ·mol-1
2.Li、Be、B原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是………………………………………………………………………………（）
(A)Li(B)Be(C)B(D)都相同
二、填空题(共10题，每空1分，共20分)
1.原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点________，例如__________和__________两种晶体就是原子晶体。
2.25℃，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3，若将1mol固体KNO3置于水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。（填正、负）
三、判断题(共10题，每题1分，共10分)
1.HAC溶液和NaOH溶液混合可配成缓冲溶液，条件是NaOH比HAC的物质的量适度过量………………………………………………………………………………………………（）
2.放热反应一定是自发反应………………………………………………………………（）
四、简答题(共4题，每题6分，共24分)
1.用分子轨道法讨论N2、N2+的稳定性和磁性.
2.在大一化学实验提纯NaCl时，先用BaCl2除去其中的
五、计算题(共3题，每题12分，共36分)
1.298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I-，设达到平衡时[I-]=0.10mol·dm-3，而另一个电极为Cu2+/Cu，[Cu2+]=0.010mol·dm-3，现将两电极组成原电池，写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。
2.将过量Zn(OH)2加入1.0dm3KCN溶液中，平衡时溶液的pH=10.50，[Zn(CN)4]2-的浓度是0.080mol·dm-3，试计算溶液中Zn2+，CN-和HCN浓度以及原来KCN浓度。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社《无机化学》上、下册，第四版。