1、项目名称：无机与分析化学虚拟仿真线上实验
2、项目地点：常州大学
3、项目概况：本项目包含3个独立的无机与分析化学实验，分别是配位平衡、酸碱离解平衡及的测定、氧化还原平衡，三个实验项目均为定制开发，中标单位需协助学校申报软件著作权。其中，配位平衡实验涉及到的内容有：（1）配位离子的生成和配位化合物的组成；（2）配离子稳定性的比较；（3）配位平衡的移动；（4）螯合物的形成和应用。酸碱离解平衡及的测定实验涉及到的内容有：（1）弱酸或其共轭碱水溶液的酸碱性；（2）同离子效应；（3）水解反应及其影响因素；（4）醋酸离解常数的测定。酸碱离解平衡及的测定实验涉及到的内容有：（1）比较电极反应的电极电位的大小；（2）氧化剂或还原剂相对强度的比较；（3）浓度对氧化还原反应的影响；（4）催化剂对氧化还原反应的影响。
无机与分析化学虚拟仿真线上旨在优化理论和实验的融合，减少基础实验数量、学时，强化基本仪器使用训练，同时在教室增加实验室功能。
4、项目工期：三个月
二、最高限价：98500元（超过最高限价的报价为无效）
三、投标人资格要求
（一）一般资格条件：
1、具有独立承担民事责任的能力；
2、具有良好的商业信誉和健全的财务会计制度；
3、具有履行合同所必需的设备和专业技术能力；
4、有依法缴纳税收和社会保障资金的良好记录；
5、参加政府采购活动前三年内，在经营活动中没有重大违法记录；
6、法律、行政法规规定的其他条件；
7、未被“信用中国”网站（WWW.creditchina.gov.cn）或“中国政府采购网”网站（www.ccgp.gov.cn）列入失信被执行人、重大税收违法案件当事人名单、政府采购严重失信行为记录名单；
8、单位负责人为同一人或者存在直接控股、管理关系的不同供应商（包含法定代表人为同一个人的两个及两个以上法人，母公司、全资子公司及其控股公司），不得参加同一合同项下的采购活动；
（二）其他资格要求：
1、投标人必须具备独立法人资格，具有有效经营范围的营业执照
2、具备类似项目的软件著作权
3、投标企业自2020年7月1日以来承担过类似业绩两项，并后附合同和验收报告复印件并加盖公章；
4、本项目不接受联合体投标，中标后不容许分包、转包。
四、采购项目内容及要求
（一）无机与分析化学虚拟仿真线上实验开发
（1）硬件环境要求
（2）系统要求
2、操作提示：所有的实验操作过程须有完整的配音、字幕提示；系统简介要以文字、图片的形式对实验内容加以介绍，方便学生快速理解实验内容；系统帮助，要以文字、图片等形式，对实验操作进行引导式的帮助，帮助学生快速学习软件操作；系统画面效果精美，采用虚拟现实实时渲染处理。
3、操作模式分为练习和考核两种方式，练习模式中有操作提示。
4、软件可以通过开放式虚拟仿真实验教学管理平台实现网络学习、成绩、班级等数据管理与统计。
5、操作方式：①系统要求根据具体实验内容，符合主流的软件交互方式，支持鼠标、键盘、触屏操作。系统提供快速导航功能，根据需要能以箭头、小地图、流程图、示意图等形式指导使用者开展实验。任意视角、任意距离观察实验设备和实验现象。②支持网页界面三维虚拟仿真操作方式；采用分步骤的展示实验操作过程，支持3D模型任意角度的旋转、移动、缩放操作；可以通过键盘+鼠标的方式来进行操作，也可通过触碰的方式进行，较好的体现实验资源教学过程中的人机交互功能。
（3）无机与分析化学虚拟仿真线上实验项目模块要求
满足常州大学实验教学需求，根据需求方提供的实验要求设计开发实验，中标单位需协助校方申请软件著作权。包含氧化还原反应、酸碱离解平衡平衡及的测定、配位化合物虚拟仿真共3个实验模块，具体如下：
1、氧化还原反应模块：
1.1仪器和材料
pHS-25型酸度计，银电极，饱和甘汞电极，铜片，锌片，导线，电极夹，KCl盐桥，NaNO3盐桥。
1.2试剂
0.10mol·L-1ZnSO4、CuSO4、AgNO3、KI、KCl、FeCl3、K3[Fe(CN)6]、KBr、K2Cr2O7、KIO3、MnSO4、KMnO4、(NH4)2Fe(SO4)2；0.10mol·L-1和浓HCl；0.20mol·L-1H2C2O4；2mol·L-1H2SO4、NaOH；CCl4，MnO2，碘水、溴水。
1.3实验内容
1.3.1比较电极反应的电极电位的大小
（1）在50mL烧杯中加入20mL0.10mol·L-1ZnSO4溶液，插入Zn片（先用砂纸打光），在另一50mL烧杯中加入20mL0.10mol·L-1KCl溶液，放入饱和甘汞电极，再把KCl盐桥放入两杯溶液中，通过导线把甘汞电极、锌电极与pHS-25型酸度计连接，组成原电池，测该原电池的电动势。计算出值及值。
（2）在50mL烧杯中加入20mL0.10mol·L-1CuSO4溶液，插入Cu片（也用砂纸打光），替换（1）装置中的锌半电池，测此原电池的电动势。计算出值及值。
（3）在50mL烧杯中加入20mL0.10mol·L-1AgNO3溶液，插入银电极，替换（2）中的铜半电池，此外用NaNO3盐桥替换KCl盐桥（为什么？），测量电动势，计算及值。
根据实验结果比较的大小，说出在上述物质中哪一个是最强的氧化剂，哪一个是最强的还原剂。
1.3.2氧化剂或还原剂相对强度的比较
（1）在5滴0.1mol·L-1KI溶液中，加入1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，混匀，再加入1mLCCl4，充分振荡，观察CCl4层颜色有何变化？然后加入1滴0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液，观察水相中颜色有何变化。反应中产生了何物质？写出有关的反应方程式。
（2）用0.1mol·L-1KBr溶液代替0.1mol·L-1KI溶液进行同样的实验，反应能否发生？通过本实验可得出何结论？根据以上的实验结果定性比较、、的大小。
1.3.3浓度对氧化还原反应的影响
（1）酸度对氧化还原反应的影响。
①往试管中加入少量固体MnO2和1mL0.1mol·L-1HCl，用湿的淀粉碘化钾试纸在管口试验有无气体产生。取另一支试管用浓HCl代替0.1mol·L-1HCl实验。比较、解释两次实验的结果，并写出反应式。
②在试管中加入10滴0.1mol·L-1KI溶液和10滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，混匀后有什么变化，再加入数滴2mol·L-1H2SO4，观察有什么变化？写出反应式并解释之。
③在试管中加入10滴0.1mol·L-1KI溶液和2~3滴0.1mol·L-1KIO3溶液，混匀后，有无变化？再加入数滴2mol·L-1H2SO4溶液，观察有什么变化？再滴入2mol·L-1NaOH溶液，使混合液显碱性，又有什么变化？解释实验现象并写出有关的反应式。
（2）沉淀对氧化还原反应的影响
往离心试管中加入10滴0.1mol·L-1KI溶液和5滴0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液，混匀后，再加入10滴CCl4，充分振荡，观察CCl4层颜色有何变化？然后再加入5滴0.1mol·L-1ZnSO4溶液充分振荡，离心分离（或放置）后观察现象并加以解释。
1.3.4催化剂对氧化还原反应的影响
H2C2O4溶液和KMnO4溶液在酸性介质中发生如下反应。
此反应的电动势虽然较大，但反应速度较慢，而Mn2+对此反应有催化作用，随反应自身产生Mn2+浓度增大，反应变快。
取两支试管各加入1mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液和数滴2mol·L-1H2SO4，然后往一支试管中加入2滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，最后向两支试管中各加入2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，混匀后，观察两支试管中红色褪去快慢情况（必要时可用小火加热），并加以解释。
2、酸碱离解平衡及的测定。
2.1仪器和材料
吸量管或移液管（5mL，10mL，25mL），pHS—25型酸度计，E—201—C9型复合电极，50mL容量瓶，50mL烧杯。
2.2试剂
0.1mol·L
1HAc，0.1mol·L
1NaAc，饱和NH4Ac，0.1mol·L
1NaOH，2mol·L
1HCl，0.1mol·L
1NH3·H2O，0.1mol·L
1NH4Cl，0.1mol·L
1BiCl3，0.1mol·L
1Al2(SO4)3，0.1mol·L
1NaHSO4，0.1mol·L
1Fe(NO3)3，pH=4.00(25℃)邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液，0.1和0.5mol·L
1NaHCO3，0.1mol·L
1Na2CO3，1%酚酞，0.1%甲基橙；
2.3实验内容
2.3.1同离子效应
在试管中加入1mL0.1mol·L
1NH3·H2O，再加入1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少量饱和NH4Ac溶液，摇动试管，观察溶液颜色有何变化，并在理论上加以说明。改用1mL0.1mol·L
1HAc及甲基橙指示剂进行类似的实验，观察现象并加以说明。
2.3.2水解反应及其影响因素
（1）在两支试管中，均加入2mL纯水和3滴0.1mol·L
1Fe(NO3)3溶液，摇匀后将其中一支试管在水浴上（或酒精灯上）加热，比较两支试管中溶液颜色的变化，并说明原因。
（2）在干燥试管中加入2滴0.1mol·L
1BiCl3溶液，然后加入2mL水，观察沉淀是否生成，再加入数滴2mol·L
1HCl溶液，沉淀是否溶解，试解释有关现象，并说明该实验的实际应用。
（3）在试管中加入1mL0.1mol·L
1Al2(SO4)3溶液，再加入1mL0.5mol·L
1NaHCO3溶液，有何现象？写出有关离子反应方程式，并说明该反应的实际应用。
2.3.3醋酸离解常数的测定
（1）配制不同浓度的HAc溶液
用吸量管或移液管分别准确移取5.00，10.00及25.00mL0.1mol·L
1HAc标准溶液于三只50mL容量瓶中（分别编以1、2、3），并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，计算这三种醋酸溶液的浓度。
（2）制备等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液
用10mL移液管从1#容量瓶中准确移取10mLHAc溶液于1小烧杯中，加入1滴酚酞指示剂，用滴管滴入0.1mol·L
1NaOH溶液（用玻璃棒及时搅拌）至溶液恰呈微红色且在半分钟内不褪色为止。再从1#容量瓶中准确移取10mLHAc溶液置于1烧杯，混合均匀，得1待测液。用同样的方法分别制备2和3待测液。
吸取10mL0.1mol·L
1HAc标准溶液，按上述同样的方法制备4待测液。
（3）测定各待测液的pH值
用酸度计由稀到浓分别依次测量各待测液的pH值，并换算成相应的值，计算其平均值（记录格式参见表5-2）。
3、配位化合物
3.1仪器和材料：离心机，试管，试管夹，广泛pH试纸
3.2试剂：1mol·L-1CuSO4，2mol·L-1NH4F，0.5mol·L-1Na2S2O3、Fe2(SO4)3，0.1mol·L-1FeCl3、KI、KSCN、EDTA、AgNO3、NaCl、HgCl2、KBr、SnCl2、NiSO4，1%丁二肟，2mol·L-1、6mol·L-1NH3·H2O，6mol·L-1HCl，CCl4，95%乙醇；
3.3实验内容
3.3.1配位离子的生成和配位化合物的组成
（1）在试管中加入10滴1mol·L-1CuSO4溶液，再逐滴加入2mol·L-1氨水观察有无沉淀生成、继续注入过量氨水，观察有无变化？写出反应式。[溶液保留待3．（3）中用]，取出1ml溶液注入另一试管中，往其中注入1ml酒精，有何现象？解释这种现象。用这种方法可制备铜氨配位化合物。
（2）取两支试管，分别放入0.1mol·L-1FeCl3溶液，在一支试管中加入2mol·L-1NH4F，然后再在两个试管中加入0.1mol·L-1KI溶液和CCl4，观察现象并加以解释。
3.3.2配离子稳定性的比较
取5滴0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，逐滴加入6mol·L-1HCl溶液，观察现象，加入1滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，再往溶液中滴加2mol·L-1NH4F溶液，有何现象？再加入0.1mol·L-1EDTA溶液，溶液颜色又有何变化？从溶液颜色变化，比较生成的各配离子的稳定性。
3.3.3配位平衡的移动
（1）配位平衡与沉淀反应
在试管中加入2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴入2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有何现象？然后滴加6mol·L-1NH3·H2O直至沉淀消失，再在此溶液中滴加几滴0.1mol·L-1KBr溶液，有何现象？再加0.5mol·L-1Na2S2O3溶液直至沉淀消失，最后滴加0.1mol·L-1KI溶液，有无沉淀生成？根据以上各步现象，写出相应的离子方程式并比较AgCl、AgBr、AgI的KSP的大小和[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-的
K稳的大小。（注意：NH3·H2O、Na2S2O3不能过量，否则会影响AgCl、AgBr沉淀的生成）
（2）配位平衡与氧化还原反应
在二支试管中各加入0.1mol·L-1HgCl22滴，在其中之一逐滴加0.1mol·L-1KI溶液，直至生成的沉淀全部溶解，然后分别往二支试管中加入0.1mol·L-1SnCl2溶液10滴；摇匀，观察有何现象，请解释之。
（3）配位平衡与酸碱平衡
在[Cu(NH3)4]2+的溶液中滴加HCl，溶液颜色变为Cu2+的颜色（蓝色）。
3.3.4螯合物的形成和应用
丁二肟检验Ni2+离子：在试管中加入2滴0.1mol·L-1NiSO4溶液和约1mL水，再加入6mol·L-1NH3·H2O至溶液PH值在10左右（用PH试纸检验），然后加入2~3滴1%的丁二肟溶液，观察有何现象。
（4）模型动画技术要求
1、模型制作
系统中模型、材质、纹理等文件必须规范命名及分层、分类管理，命名中不能重名，易于识别，模型格式至少是.fbx或.3ds；均为3D效果，构建与真实物种1：1比例非拟人化、非漫画形象，仿真度高；单个max文件里如有多个物体，需将多个物体打组（单个物体无需打组），静态辅助物体需要attach成一个物体；材质球命名与物体名称一致，材质球的ID号和物体的ID号必须一致；模型制作既要保证逼真的质量又要控制好三角面的数量，单个模型的面数不能有多余面；模型的中心点在模型的中心位置。
2、贴图材质
模型要进行烘焙处理，以生成带有阴影、高光、反射等效果的贴图；所有模型采用实物贴图，并做优化处理，要色彩协调，明暗和冷暖统一，进行法线贴图处理来达到最佳的视觉效果；一个物件给一张贴图，颜色贴图不要放在凹凸通道里，一张贴图要占满整个画布，不能出现浪费贴图空间的情况，场景中连续贴图不能看到有明显的缝隙；UV展开要均匀舒展，避免拉伸，最大化提高UV的利用率；材质大小长宽像素为2的次方倍数，贴图大小最大不超过1024*1024；同种贴图必须使一个材质球。
3、环境特效
能根据环境情况自动的发生变化，例如：水、烟雾、太阳光晕等环境效果，更加真实的模拟现实环境的效果。
4、场景要求
场景制作：无分辨率限制，能够支持1920*1200以上分辨率的三维视景，1:1实物大小显示，可对场景模型进行实时顶点优化和动态加载LOD设置调整，根据视觉效果调整优化比例，减少数据量，提高运行效率，帧速率25帧以上。
场景布置：基本物件在制作过程中严禁有缩放，有旋转的物体应保留旋转信息，不要镜像物体。
整体场景及效果：紧紧围绕现实中的真实环境进行场景建设，真实的反应环境、设施状态，主相机内视野场景由近到远有自然过渡的效果。
5、音视频及文字要求
声音：场景音效、声音解说要求制作逼真，采用专业的普通话进行配音。
视频：在场景对象上可嵌入外部视频文件，视频文件格式支持不少于AVI、WMV格式。要实现视频流的预读取功能，以保证视频播放流畅。
系统内嵌提醒帮助机制：在各个子界面中，采用场景对象方式，设计文本提示框等信息，系统设置帮助文档，浮动帮助文字。
（5）交互开发技术要求
1、须采用主流虚拟引擎工具制作，如Unity3d（版本至少5.x或以上）、OSG等，支持B/S结构网络技术，支持TCP/IP协议，支持网络发布和显示，支持网络实时渲染，至少满足Windows操作系统和IE浏览器环境中稳定在线和实时运行，运行数据能以标准XML格式导出。
2、提供第一人称控制方式、全局观察方式。在场景中可以通过手柄按键对这些控制方式进行切换。场景的各种控制方式采用手柄来控制，移动、旋转要符合逻辑且运行流畅。
3、可自由操作控制对象，具有多参数可调、非线性实时操作特性，具有内容的自主可选择性，在当前主流配置的计算机上能够流畅运行。不采用“图片+热区点击+视频”模式、不完全采用“三维漫游+视频播放”模式。
4、以3D形式展现对象，展示时要求过程流畅，平滑连续，响应及时，采用多视角切换方式，可进行全维、全角度的旋转和查看。
5、UI界面设计：菜单栏、工具栏、视图窗口、属性窗口、模型库窗口、对话框、WEB浏览等设计合理，满足虚拟仿真实验操作要求，界面风格与门户网站统一。
（二）配套在线实验教学智慧管理平台应用：
（1）功能模块：
2、采用B/S系统架构，满足校园网、互联网远程开放实验教学需要。
3、浏览器端支持Windows平台的主流操作系统，兼容firefox、Chrome、360等主流浏览器软件。
（2）用户权限管理：
1、用户权限有中心、教师、学生3类角色，其中教师具有课程、项目负责、实验室负责、虚拟实验开发者等多种角色，具体可由教务、中心和课程相应负责人自由组织。
（3）用户数据管理：
3、提供系统包括用户、分组、角色、权限、日志管理等，用户管理可针对所有用户、教工、学生进行管理，可对单个用户进行增加、删除、查看、修改、禁用、启用操作，也可进行批量删除、批量禁用、批量启用，提供用户导入模板。
（4）虚拟实验管理及数据对接：
2、在数据统计方面遵从教师“建立虚拟仿真实验项目、上传项目、增加配套辅助资源、导入学生信息、理论内容组卷、考核与反馈、学生学习数据统计”整个流程能够形成闭环，主要有三个维度的数据构成，内容可以随时查看。
（5）功能细化：
1、教师系统功能模块：
课程：1）增加课程,设置课程信息
2）关联项目及虚拟实验
3）移交课程
4）查看工作量
5）查看学校选课情况
项目：1）增加项目,设置项目信息
2）设置题库、及考试规则、统计答题情况
3）设置报告模板、支持模板导入导出
4）设置预习模板
6）设置成绩占比，可自由设置课前测验题、虚拟实验操作、课堂实际操作、实验报告等占分比例，支持自由修改。
7）查看学生成绩
8）查看学生操作虚拟实验情况
班级：1）增加班级、学生信息,支持批量导入导出
2）查看班级学生成绩
日程：1）设置课程排课信息,及预约规则
2）统计课程预约、在修、完成进度
其他：1）处理学生预约数据
2）发布通知、公告及课程预约信息
3）回复学生信息
4）查看课程资源
5）查看学生成绩
6）查看学生评价
7）统计工作量
2、学生系统功能模块：
日程：1）查看教师排课情况,预约课程
2）预习、提交报告
3）习题练习、考试
4）课程评价
5）查看成绩
课程：1）查看所有课程预约情况
2）预约课程
3）预习课程
我的：1）查看课程预约情况
2）预约课程交换
3）成绩查询（含课前测验题、虚拟实验操作、课堂实际操作、实验报告等得分与详细分数由来、操作记录）
4）回复教师信息
5）查看系统操作帮助手册
3、系统功能详述：
电子报告支持文字、图片、表格、虚拟数据四种形式，以模块化方式自定义报告内容，包括分数、评语标签、关联数据处理函数、表格内容设计。支持移动端评分，评分过程支持滑动快速评分、自定义标签、涂鸦批改痕迹和自定义评语。支持自动PDF格式转换（附带签名、分数一览表、详情信息、测试试卷、课堂操作评分等详细信息）及ZIP备份下载功能，之后PDF电子签名，支持报告查重及相似度评分，杜绝电子报告抄袭。通过关联函数，以及基于教师评阅数据的机器学习，逐步实现报告主观部分的自动批改和自学习。
（6）创新评价体系：
评价体系包括操作步骤全覆盖考核、线上考题测评、实验报告：
1、学生查看、学生成绩管理、实验课程查看、学生实验记录统计和导出、学生实验成绩预览和报表导出等功能模块。
3、试卷系统：可实现手动组卷、智能一键组卷，试题管理、试卷设置、管理发布过的考试试卷。
4、试题管理：增-删-改-查题库，支持文字、图片、视频类型题目。支持批量导入，题库试题可以同步至虚拟仿真实验项目中的课后巩固模块。
5、电子实验报告：系统支持教师根据自身教学需求设置电子实验报告模板，教师可对学生完成的电子实验报告进行评阅打分并批注，支持手机在线操作。
6、教学资源：每个虚拟仿真实验都包含自己的教学资源，可上传的资源文档包含PPT、Word、Excle、视频、图片、音频。
（三）质保期及售后服务
1、质保期：三年
（四）验收要求
1、投标人应保证在出厂前对软件的质量、操作、性能和数量等进行准确而全面的检验，并出具出厂合格证书。
五、报价方式
1、本项目报价为全费用固定总价（或单价），应包括询价文件所确定的采购范围相应产品所涉及的一切人工、软件开发、数据采集与加工、系统项目管理、平台对接、检测、试运行直到运行验收、培训、质保、技术支持、政策性文件规定及合同包含的所有风险、责任等各项应有费用，以及为完成该项服务项目所涉及到的一切关费用，采购人不再支付其他任何费用。
2、报价货币为人民币。
六、付款方式
1.合同签订前，成交供应商以银行基本账户方式支付采购人履约保证金（成交合同金额的5%），履约保证金在系统正常运行1年后退还给成交供应商(无息)；
2.系统安装调试验收合格后，成交供应商开据合同总价100%的增值税专用发票给采购人，采购人凭发票支付相应款项。
七、评标
本次询价，采用最低价中标法。
八、违约责任
除不可抗力及中标方违约外，如果甲方没有按照本合同约定的付款方式付款，应事先告知乙方，并征得乙方同意，否则甲方应向乙方支付违约金，每迟延付款一日，违约金就应付未付款按全国银行间同业拆借中心公布的贷款市场报价利率计算，违约金数额不得超过应付未付金额的10%。
九、报名提交资料
1、营业执照副本、税务登记证副本和组织机构代码证副本复印件（三证合一后只需提供营业执照副本）
2、具备类似项目的软件著作权复印件并加盖公章
3、投标企业自2020年7月1日以来承担过类似业绩两项，附合同和验收报告复印件并加盖公章；
4、报价单（附件1）；
5、询价公告要求提交的其他材料
以上材料密封、盖章，并加盖骑缝章
2、报价材料递交地点：常州大学武进校区测试楼B座908
十一、由该采购申请部门组成询价评审小组，对投标报价单位报价进行评审后，确定中标单位。