导语：在高中化学知识点的撰写旅程中，学习并吸收他人佳作的精髓是一条宝贵的路径，好期刊汇集了九篇优秀范文，愿这些内容能够启发您的创作灵感，引领您探索更多的创作可能。
二、现在社会是工业、交通高速发达的社会，汽油的使用量与日剧增，让学生了解这方面的知识很有必要，可是课本却没有做太多了介绍。高二课本只提到《汽油的辛烷值》，而且是选学内容。所以在此本人是一名化学老师有必要介绍一下《汽油的辛烷值》。
辛烷值的测定是在专门设计的可变压缩比的单缸试验机中进行。标准燃料由异辛烷和正庚烷的混合物组成。异辛烷用作抗爆性优良的标准，辛烷值定为100；正庚烷用作抗爆性低劣的标准，辛烷值为0。将这两种烃按不同体积比例混合，可配制成辛烷值由0到100的标准燃料。按不同体积比例混合，可配制成辛烷值由0到100的标准燃料。混合物中异辛烷的体积百分数愈高，它的抗爆性能也愈好。在辛烷值试验机中测定试样的辛烷值时，提高压缩比到出现标准爆燃强度为止，然后，保持压缩比不变，选择某一成分的标准燃料在同一试验条件下进行测定，使发动机产生同样强度的爆燃。当确定所取标准燃料如恰好是由70%异辛烷和30%正庚烷组成的，则可评定出此试油的辛烷值等于70。当爆震一开始出现的时候，就去比对异辛烷与正庚烷混合物的状况，如果出现爆震的状况时机，正好与97份异辛烷和3份正庚烷的测试状况一模一样，那么这个测试油料的辛烷值就是97。所以说，当我们说90号、93号、97号无铅汽油的时候，其实它的辛烷值只是一个对比值。
1.内容
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2.推论
(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3+与SCN-不能大量共存;
5.审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6.审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据元素的化合价
物质中元素具有价，该元素只有氧化性;物质中元素具有，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(3)根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：
①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;
②元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等;
③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等;
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.07.015
普通高中教育是与义务教育相衔接的较高层次的基础教育，高中一年级是连接的重要阶段，全日制普通高级中学的化学教学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的化学教育。
高中化学教学内容遵循认识规律，按照物质之间的内在联系，由浅入深、由感性到理性的顺序编排。基本概念和基本原理与元素化合物知识穿插编排，使理论教学在一定元素化合物知识的基础上进行，同时也使元素化合物知识能在理论指导下进行教学。
笔者对人教版高中《化学1》、《化学2》（必修）两本教材及其配套教师教学用书进行了分析研究，并且从基本概念和基本原理、元素化合物、化学实验、化学计算及有机化学五个角度将知识难点进行了归纳和分析。
一、基本概念和基本原理
高中《化学1》（必修）
二、元素化合物
三、化学实验
四、化学计算
交流中发现，许多高中教师反映初中使用课改实验教科书的高一学生所掌握的化学基础知识和基本技能与高中化学课程学习所需要具备的知识要求差距较大，高中化学教学十分困难。高一学生也普遍反映高一化学内容多、理解困难、习题难做，学习兴趣降低。
通过表格我们不能发现高中化学学科内容、知识体系的特点。难点多、难度大、概念抽象难理解，例如基本概念知识；知识体系的逻辑性、系统性强、对思维能力的要求高，例如基本原理知识；内容多、知识点多且还有些零散，例如元素化合物知识。有教学经历的教师都能体会，表格中所列出的一些知识难点往往都是学生学习中的分化点。
笔者作为中学教师，有着初中和高中两个学段的化学教学实践经历，针对以上知识点结合自己的教学经历提一些思考和建议。
新课程理念下的高中化学（必修）教学要做到：严格按照课程标准，对新知识点的教学要准确定位，找准教学的起点和落点。
第一，立足起点，准确定位。教师在教学前应对本知识点进行思考，分析高一学生学习该知识点需具备的知识储备，同时要熟悉九年级化学的知识结构体系，这样教学就能做到有的放矢。教学中该复习应复习，该补充应适当补充，使知识具有连贯性、系统性，避免学生的基础知识不健全，教学跨度太大，学习产生分化。例如，在进行强弱电解质教学时，就必须将九年级化学中没系统介绍过的电离、电离方程式的书写等内容进行补充，否则教学很难顺利进行。
第二，准确定位，找准落点。教师教学中又必须找准落点，对一些知识点不能过度地拔高要求，加深内容。要按照课程标准，该讲解到什么程度就什么程度。例如，把必修课中的氧化还原反应、原电池原理、常见的有机物等，讲的过深过难，超出了课标要求范围，学生接受不了，反而可能打击学生的学习积极性。有些教师受旧版本教材的影响，对新课程理念掌握不够，对新教材整体性把握不够，教学中常常出现超前现象，如进行“化学反应速率和限度”的教学时，把化学平衡移动原理都讲完了，然而学生没这方面的知识基础，仅是死记硬背老师讲的，对知识体系模模糊糊，结果适得其反。其实，这些内容到选修模块中进行教学，学生完全可以正常接受。甚至还有些教师进行一贯地应试教育，教学中依然坚持“一步到高考”的教学原则，对教学内容深度的把握和例题、习题的选择都是一步到位，由于多数题目综合性强且超前过难，多数学生做错或不会做，即使老师费劲讲解，学生仍稀里糊涂，这种教学显然违背了基本的教学规律。
第三，把握好教学进度。明确把握适当的教学进度，是提高教学目标准确性的根本保证，因此，我们要努力做到不超标、不贪多、不超前、不过难；要按照课程标准重基础。紧扣新课程理念，多让学生体验成功的喜悦，激发学习化学的兴趣，实现学生学习的可持续发展。
参考文献
[1]人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开发中心﹒普通高中课程标准实验教科书·化学1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007
[2]人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开发中心﹒普通高中课程标准实验教科书·化学2（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007
[3]中华人民共和国教育部﹒普通高中化学课程标准（实验）[S].北京：人民教育出版社，2003
[4]郭志东.“问题解决”在初高中化学衔接教学中的应用[J].化学教与学，2013，（1）
[5]廖文娟.从初高中化学衔接的角度探讨“物质的量”的教学[J].化学教与学，2013，（1）
氮族元素
1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2
2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2
3遇到空气立刻变红棕色的气体NO
4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5造成光化学烟雾的污染物NO2
6极易溶于水的气体NH3、HCl
7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉
8NH3的空间结构三角锥形
9溶于水显碱性的气体NH3
上海高二化学会考知识点(二)
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
上海高二化学会考知识点(三)
氧族元素
1能使带火星的木条复燃的气体O2
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取
(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏
(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕：
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与naoh溶液发生反应的有机物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应：
(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
《会计电算化》是中职会计专业的主干课程。根据财政部颁布的《关于大力发展我国会计电算化事业的意见》和《会计电算化知识培训管理办法》中的有关规定，会计电算化教育分为初、中、高三个层次，职业学校的会计电算化教育的目标和任务就是培养初级会计实务人才，使他们能够熟练掌握计算机和会计核算软件的基本操作技能，能熟练运用会计软件进行会计账务处理。
一、中职会计电算化教学现状
（一）所用教材内容重理论轻实操。
（二）教学内容考证化。
据了解，大部分学校的会计电算化教学基本上都是以让学生考取初级会计电算化证为目标，围绕考证的内容进行教学。该证书是由财政部门组织的考试，主要面向社会上的普通会计人员，考试的范围、内容、难易程度与校内的《会计电算化》课程教学有很大的差距。考试内容比较简单，属于对会计人员计算机知识和应用的较低要求，成绩并不能代表学生对《会计电算化》课程学习掌握的情况，严重制约了会计电算化教学目标的实现。
（三）大班化教学，课程教学时数不足。
二、提高中职会计电算化教学质量的实践
（一）加强会计基础教学，为会计电算化教学奠定坚实基础。
会计电算化是在手工会计的基础上发展起来的，会计软件也是程序设计人员根据会计准则和手工会计核算方法开发设计而成的，会计人员只要把会计原始资料输入计算机，借助于会计软件，经过一番处理，便可输出账簿和报表。因此，财会人员没有扎实的会计专业知识，即使电脑操作的再好，也很难实现真正意义上的会计电算化。没有手工做账的实际经验，就弄不明白会计数据之间的来龙去脉，搞不清其内部的勾稽关系，因而就不能透彻地理解会计软件核算原理。笔者在会计电算化实践教学中，在学生学完《基础会计》之后，随即进行手工做账实习，在此基础上再开设《会计电算化》课程，这样便于学生顺利地操作会计软件，深刻地理解会计软件的工作原理，为他们将来掌握其他或升级的会计软件打下了牢固的基础。
（二）建立完善的实训室，为顺利开展会计电算化教学提供有力保障。
（三）增加课时进行小班化教学，为会计电算化实践教学创造条件。
会计电算化教学内容，主要以计算机和会计专业理论与实践为基础，必须加强理论和实践教学，才能使学生充分理解。为了加强会计电算化实践性教学，我们充分利用计算机进行多媒体辅助教学，增加上机实验操作课时，由原
（四）开发校本实训教材，顺利实现会计电算化教学目标。
校本教材是教师根据企业实践与多年教学相结合的成果，笔者在会计电算化教学过程中分两阶段进行：第一阶段，按照用友（金蝶）财务软件编写一套会计电算化实验上机数据分模块进行教学；第二阶段，练习手工会计向电算化会计的转换，教师将手工会计模拟实验资料改编成一套适合用友（金蝶）财务软件的会计电算化实验资料，学生在教师的指导下独立、完整、系统地操作这套会计资料，从初始化设置、填制凭证、记账到报表的产生，经过这样一个环节训练后，学生能够全面地掌握该种会计软件的基本流程及操作方法，为他们将来掌握其他会计软件的使用打下了坚实的基础。
（五）改变考核方式，真正培养学生的技能。
之前为了应付学生考证，考核方式中基本上都是出一份包括单选题、多选题、判断题在内的理论试卷，同时出一份简单的上机操作试卷，两者各占50%，期末总评按照“平时∶期中∶期末=3∶3∶4”的比例进行的，因为中职学校考试一般情况都会有复习资料，这样会引发部分学生平时上课不认真操作，到考前加大火候复习同样拿好成绩。会计电算化主要是培养学生的动手操作能力，理论考试成绩的高低不能反映学生的真实水平。要加强学生的动手操作能力，平时的功夫是否到位非常关键，因此考核标准中我们设置平时成绩占大部分，笔者在教学中，将比例改为5∶2∶3，学生在平时上课过程中更加认真操作。
（六）注重细节教学，让学生举一反三。
在平时教学中我们既要教学生正常的操作步骤，更要教会学生操作过程出错后如何处理的能力。例如假设财务报表出问题后先查公式，然后查账簿，查凭证，处理时要先将凭证反记账、反审核，然后修改凭证，重新审核、记账凭证，重新生成报表。我们教学生要充分运用软件中的“帮助”功能键，出现问题后要学会自已解决。经过强化训练后，学生都能掌握会计软件的操作方法及处理技巧。我们学完一个软件后，学其他软件时，学生都能很快掌握，达到举一反三的教学效果。
【关键词】初中化学高中化学衔接过渡
一、初高中化学的差异
1.1教学目标上的差异
初中化学属于九年义务教育阶段的教育，主要侧重于学生对基本化学知识和概念的理解，并让学生初步掌握化学基本实验技能和计算方法，而将其应用于生活实际中则属于较深层次的要求了。而高中化学则是在初中化学基础上的更高层次的现代技术学科的基础教育，主要侧重于学生对化学知识和概念的理解、深化和发散，通过教学逐渐培养学生的化学素养。
1.2学习方式上的差异
由于初中化学侧重于对基础知识和概念的理解，因此，学生学习化学以记忆和模仿为主，而高中化学侧重于学生对化学知识的运用。高中化学相较于初中化学更需要学生具有自主学习和独立思考能力。
1.3知识系统上的差异
初中化学知识主要是在对日常生活中的化学现象出发，通过一系列简单的化学实验让学生学习基础的化学知识，其知识系统主要为：感性认识归纳总结理性认识。而高中化学则以化学实验为基础，侧重于对学生化学知识系统的构建，让学生在学习基础化学知识的基础上，掌握化学知识的内在联系。与此同时，高中化学相比于初中化学，更侧重于对化学知识和技能的运用，其知识系统主要为：观察生活现象开展化学实验学习化学基本原理学习化学探究方法摸索和总结化学规律。
二、初高中化学主要内容的过渡和衔接方法
2.1化学反应规律知识点的衔接
初中化学主要学习两种化学反应：①置换反应规律；②复分解反应规律，学习盲点在于：单支、氧化物和酸碱盐相互关系及其反应规律。高中化学在学习置换反应和复分解反应规律的基础上，重点学习以下化学反应：①氧化还原反应规律；②离子的放电顺序规律；③强制弱规律；④相似溶解规律；⑤等效平衡规律；⑥燃烧规律；⑦有机反应规律。
例1、运用复分解反应规律判断下列化学反应式是否成立？
①Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4；
②2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl；
③HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH；
④NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O；
2.2化学实验方法的衔接
初中化学学生需要学习的主要实验方法如下：①化学实验的基本操作，包括常见仪器的认识、药品的取用、物质的称量和物质的分量等；②物质性质实验，包括氢气的性质实验、燃烧条件的性质实验等；③物质制备实验，包括氢气的提取、氧气的提取等。高中化学在初中化学实验方法的基础上，重点学习以下方法：①化学实验的基本操作，包括试纸的使用、物质的保存方法和物质的分离提纯等；②物质性质实验，包括主族元素单质、氧化物等的性质实验；③物质制备实验，包括CH3COOC2H5；④定量实验，包括酸碱中和滴定、燃烧物的滴定等。
2.3化学计算方法的衔接
初中化学计算主要侧重于依据化学方程式的计算，主要包括：规范计算步骤和掌握利用比例关系计算的方法。而高中化学主要侧重于进行物质的量的有关计算，主要包括：①求化学式和分子式的计算；②多步反应式的计算；③混合物的计算和反应热的计算。主要的计算方法有：①差量法；②守恒法；③比例式关系计算法；④特值法。
三、初高中化学学习方法的过渡和衔接
由于初中化学主要以化学知识的记忆为主，因而学生学习化学主要以机械记忆为主，高中化学则侧重于对知识点的概括和运用，因而学生学习高中化学应在记忆的基础上运用类比法、归纳法和实验法。
3.1类比学习法
高中化学阶段涉及的知识点远比初中化学多，学生在接受新知识的时候，经常会遇到很多性质和结构相似的物质，因此，学生在学习这些新物质的时候，应该采用类比法，从已学物质的性质和结探讨新物质的结构和性质。
例2、在初中化学中，我们知道Na2O+CO2=Na2CO3反应能够发生，如果Na2O和Na2S、CS2与CO2的性质和结构相似，则Na2S+CS2的化学反应式是什么？
3.2归纳学习法
3.3实验法
初中化学中的实验属于基础性实验，学生的实验操作能力和设计能力均处于初级阶段。学习高中化学时，学生在学习教材上的实验的基础上，应加强课外实验的探索，并加强自身的实验设计和分析能力。
三、结论
综上所述，由于知识结构、教学目标和学习方法上的差异，初中和高中化学均存在较大差异。为做好初高中化学的过渡和衔接，教师应认真研究，积极探索，使学生运用归纳法、总结法和实验法等方法，尽快进入高中化学学习的节奏，以提高高中化学的课堂教学质量。
[1]崔红莲.浅析初高中化学教学的衔接问题[J].延边教育学院学报，2011（25）.
关键词：思维导图高中化学复习
思维导图是一种新兴的知识可视化工具.最早开始于美国，并在教育教学领域有着广泛的应用.针对当前高中化学知识的无序性和复杂性，为提高学生化学知识的记忆与归纳能力，有必要将思维导图应用到高考化学复习中，从而提高学生的化学复习效率.
一、思维导图的概念
思维导图又称树状图或者心智图，旨在表达发散性思维，通常以一个概念为起始点，跟随思维的深入形成的一个不断发散、拓展的知识体系.思维导图在本质上是一种学习笔记，其用途主要是整理和归纳杂乱无序的知识体系，并在此基础上对知识概念进行放射性思考.思维导图在特征上表现为形象化、易操作，在学科教学中得到教师的青睐，应用广泛.将思维导图用于教学，主要是以学科知识单元的多元性和智能理论为依托，在心理学规律的指导下，教师改变灌输式教学为发散式教学，转变机械式学习为系统化学习.思维导图应用于课堂中，旨在体现学生的主体地位，教师是引导者与参与者，贯彻人本化的教学思想.
二、思维导图绘制方法
绘制思维导图要注意：首先，学生需要准备好不同颜色的笔和一张白纸，同时学生头脑中需要有一个整体性的思维主题，将这一主题以图形的方式画在纸上，这些主题表现为简明的知识点，每个知识点周围都要留下一定空白.其次，学生通过联想和回忆，将这个知识点主题引发的下一级知识点呈现在白纸上，并注明与上个主题之间的联系.同时，学生要使用颜色各异的笔绘制每个知识脉络的联系，尽可能减少文字使用比例，让思维导图更加直观而富有趣味性，也能在一定程度上避免学生对学习产生枯燥乏味的心理；最后，教师不能按照统一的要求让学生绘制思维导图，而是根据学生的实际情况来让学生自己绘制，尽量让学生在思维导图中彰显自己的个性，使学生抱有充分的信心去完成各自的思维导图，绘制后也获得一定的成就感，避免学生之间思维导图出现雷同.
三、思维导图在高中化学复习阶段的应用策略
【关键词】高中英语学困生形成转化
高中阶段的英语学习对学生将来要面对的英语考试和英语水平的全面提高都产生很大的影响，但是，目前高中英语学习中有一些学生在初中就掉队，但还要上高中的课程。他们不仅英语成绩差，而且成绩的提高存在很大的困难，这部分学生就是英语学困生。我们在平时的高中英语教学中一定要重视这些英语学困生，积极探索研究找到提高英语学困生成绩的办法，帮助学困生解决问题。
一、高中英语学困生形成的原因
（一）学生基础差，知识链条脱节
刚刚进入高中的学生在初中阶段的英语学习中存在许多不足，导致这些学生英语基础较差，这是形成英语学困生的主要原因。学生基础差，一下子很难接受高中教师讲解的知识，但是课程的进度要求我们必须按课本完成教学进度和任务。这过程中如果教师不能及时地发现学生的问题，就会使学生的学习越来越困难，一步步走入学习的困境。高中英语知识体系和初中知识衔接性不好，使本来基础就差的学生感到英语学习更加吃力，不能跟上高中英语教师教学的步伐，渐渐越差越多，成绩就很难提升。
（二）教师教学重点的两种错误倾向对学困生造成很大困扰
1.一些中老年教师过分注重英语语法教学，轻视听说能力的培养
中国的英语教学注重语法知识，这是由来已久的教学传统。尤其是一些高中中老年教师，他们研究英语语法已经很多年，讲起语法来更是头头是道，所以他们在英语教学别重视英语语法的教学。语法教学适合现在高中的英语考试形式，但是对于基础较差的学生而言，英语语法比较深奥，接受起来比较困难。语法课，常常变成老师的一言堂，凭你讲得天花乱坠；学生却丝毫提不起兴趣。老师什么细节，该注意的地方都讲到了，极尽详细，但学生仍然不会。实际上沉闷的英语语法教学，使本身就不太喜欢英语的学生感到厌烦，提不起学习的兴趣，更加不利于英语水平的提高。
2.一些青年教师过分注重培养学生英语听说能力，轻视语法教学
现在一些高中的年轻教师受过新式英语教育的熏陶，他们英语的专业水平都很高，大多英语都过了八级。这样的英语教师本身口语水平很高，在英语教学中很注重对学生听说能力的培养，学生的听说能力也得到很好的提升。但是，这些年轻的英语教师英语语法方面的积累较少，使一些学生学得很糊涂。但英语基础差的学生存在的一个普遍问题是：不会组词造句。我们在批改学生的书面表达时，发现这些学生写的根本不成句子，有些句子连最基本的主语和谓语都没有。这样要想听懂看懂高中课本中那些又长又复杂的句子，是根本不可能的。这些年轻的教师又特别喜爱英语口语很好的学生，导致一些口语差的学生越来越自卑，很难走出英语学习的困境。