可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64Zn-65Ag-108
一、选择题(本大题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.下列事例与化学有关的是()
①研制抗癌新药物
②使环境变得更加美好
③开发“嫦娥二号”探月卫星采用的新材料
④研制对土壤有益的新型绿色化肥
A.①②B.①③C.①②④D.①②③④
2.(?常德中考)下列有关本次中考试卷用纸的性质中,属于化学性质的是
()
A.白色B.难溶于水C.可燃性D.易撕碎
3.下列实验操作中,正确的是()
4.(?长沙中考)下列关于空气的说法正确的是()
A.空气是一种纯净物
B.空气中的氮气可作为生产氮肥的原料
C.空气中的稀有气体没有任何使用价值
D.空气中的氧气支持燃烧,所以氧气是一种常见的燃料
5.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,以下对氧气化学性质的描述正确的是
A.它跟其他物质的反应都属于氧化反应
B.它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化
C.它跟其他物质的反应都有发光、放热现象
D.它跟其他物质的反应都有火焰产生
6.(?安徽中考)水是宝贵的自然资源,下列说法正确的是()
A.水在自然界中不断循环,取之不尽,用之不竭
B.水是常见的溶剂,广泛用于工农业生产
C.为了节约用水,可以用工业废水直接浇灌农田
D.自来水中只含水分子,不含其他粒子
7.下列操作、现象或事实与分子对应的特性不一致的是()
A.操作、现象或事实:给篮球充气;分子的特性:分子的大小发生改变
B.操作、现象或事实:打翻酒精灯闻到酒精气味;分子的特性:分子在不停地运动
C.操作、现象或事实:一滴水中含有1.67×1021个水分子;分子的特性:分子的体积小
D.操作、现象或事实:加热氧化汞可得到金属汞和氧气;分子的特性:分子是可以再分的
8.(?南昌检测)年,我国新交通法规进一步加大了对酒后驾车的处罚力度。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7),重铬酸钾(K2Cr2O7)能够和乙醇发生化学反应,通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。该物质(K2Cr2O7)中,铬元素的化合价为()
A.+4B.+5C.+6D.+7
9.等质量的下列金属含原子数目最多的是()
A.锌B.铜C.镁D.银
10.下列反应中,既不属于化合反应,又不属于分解反应的是()
A.水中通直流电B.蜡烛燃烧
C.加热高锰酸钾D.点燃红磷
11.如图是表示某气体分子的示意图,图中、分别表示两种不同质子数的原子,其中可能表示氧化物的是()
12.下列“不一定”的说法中,不正确的是()
A.由同种分子构成的物质不一定是纯净物
B.纯净物不一定由同种元素组成
C.含氧的化合物不一定是氧化物
D.能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
13.水是重要的自然资源,与人们的生产和生活有着密切关系,下列有关水的叙述错误的是()
A.蒸馏水是净化程度较高的水B.过滤操作可以除去水中的不溶物
C.锅炉用水硬度太高,十分危险D.活性炭可以把硬水变成软水
14.(?安庆检测)区别下列物质所用试剂或方法错误的是()
A.空气与氧气——带火星的木条
B.硬水与软水——肥皂水
C.氮气与二氧化碳——燃着的木条
D.二氧化碳与氮气——石灰水
15.在由CO和O2组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为18%,则混合气体中CO和O2的质量比为()
A.2∶1B.1∶2C.29∶21D.21∶29
二、填空与简答题(本大题包括4小题,共24分)
16.(4分)(?牡丹江中考)请用化学用语填空:
(1)2个氢原子________。
(2)空气中含量最多的物质________。
(3)氯离子________。
(4)氧化钙中钙元素的化合价为+2价________。
17.(6分)下列图示是城市污水处理流程图:
阅读流程图,回答下列问题:
(1)在污水处理流程中,一级处理过程中使用的处理方法属于__________变化,该过程的处理方法主要是除去________杂质。
(2)在消毒清水池中常用二氧化氯这种物质对水进行消毒,二氧化氯的化学式是________,其中氯元素的化合价是________价。
(3)经过二级处理的水称为中水,可回用于城市用水,其标准之一是水中含有铁≤0.3,这里的铁指的是铁________。
(4)该污水处理流程中,活性炭的作用是________________________________。
18.(8分)6月24日,中国载人航天工程实现新突破,神舟九号航天员成功驾驶飞船与天宫一号目标飞行器对接,这标志着中国成为世界上第三个完整掌握空间交会对接技术的国家。
(1)为完成此次任务所做的各项准备中,属于化学研究对象的是________(填字母序号)。
A.飞船内电路系统的设计
B.制作神舟九号太阳能帆板的材料
C.航天员在地面进行1500多次对接操作模拟训练
(2)四氧化二氮(N2O4)是运载神舟九号的长征2号F运载火箭的推进剂之一。
①从物质分类的角度来看,四氧化二氮属于________(填字母序号)。
A.单质B.化合物
②在一定条件下,四氧化二氮转化为二氧化氮(NO2)属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。
③液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮的化学性质相同,请从微观的角度分析其原因__________________________________________________。
19.(6分)原子序数11～17元素的符号和原子结构示意图如下,请结合下图回答:
(1)原子序数为15的原子质子数为________;最外层有________个电子。
(2)结合上图用符号表示下列内容:
①原子序数为13的原子形成的离子符号_____________。
②分子中含有两个原子的物质的化学式______________。
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式______________。
(3)从11～17,随着原子序数的增加,其原子结构呈现出的变化规律是________。
三、实验与探究题(本大题包括2小题,共20分)
20.(12分)已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图所示。
实验步骤有:①先用止水夹夹紧橡皮管;②点燃燃烧匙里的红磷;③将燃烧匙插入广口瓶,并塞上塞子;④燃烧完毕后,打开止水夹。
请根据实验回答下列问题:
(1)该实验中,红磷需过量,目的是______________________________________。
(2)将燃烧匙中的红磷点燃后放入广口瓶中,能观察到的实验现象是_________。
待燃烧停止,集气瓶冷却到室温后,打开止水夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,由此可知氧气约占空气总体积的________。
(3)若将红磷换成炭粉,该实验能否获得成功______(填“能”或“不能”),理由是______________________________________________________________。
(4)拔去橡皮塞,迅速将一根燃着的木条伸入瓶中,会看到__________,然后倒入澄清石灰水,塞紧橡皮塞,观察到______________________________________。
(5)上述现象说明,空气主要由能支持燃烧的__________________和性质较稳定的____________________组成。
(6)某同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图所示),你认为改进后的优点是:____________________________________________________________。
21.(8分)根据如图回答问题。
(1)写出标有序号仪器的名称:
a________,b________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是______(填装置下方的字母序号),该化学反应的文字表达式为________________________________,检验氧气是否收集满的方法是________________________________。
(3)若用C装置制取氧气,则试管中应盛放的药品是______________。
(4)图中D、E是收集到的两瓶氧气,若进行铁丝在氧气中燃烧的实验,应选用的一瓶是______________(填装置下方的字母序号),实验中可观察到铁丝剧烈燃烧,__________________________。
四、计算题(本大题包括2小题,共11分)
22.(4分)(?本溪中考)过氧乙酸在医药中常用作杀菌剂,也可用于食品的消毒。过氧乙酸的化学式为C2H4O3。请计算:
(1)过氧乙酸的相对分子质量________。
(2)过氧乙酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比________(填最简整数比)。
23.(7分)将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧,并使生成的气体全部通入如图所示的装置中(提示:干燥剂吸收反应生成的水蒸气;澄清石灰水吸收生成的二氧化碳。假定气体全部被吸收),实验中测得有关数据如下:
实验前实验后
干燥剂+U形管101.3g103.1g
石灰水+广口瓶313.0g315.2g
根据实验数据填写下列各空白处:
(1)实验结束后生成物中水的质量为________,二氧化碳的质量为________。
(2)生成的水中氢元素的质量为______________,二氧化碳中碳元素的质量为______________。
(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为_______________,该燃料的化学式为___________。
答案解析
1.【解析】选D。药物、材料、化肥的研制均是应用化学原理;化学在净化空气、水质方面发挥着重要作用,从而使环境变得更加美好。
2.【解析】选C。化学性质与物理性质的本质区别是是否需要在化学变化中体现。颜色、水溶性、易撕碎等性质不需要在化学变化中体现,属于物理性质;可燃性需要通过燃烧才能体现,燃烧属于化学变化,故可燃性属于化学性质。
3.【解析】选C。使用胶头滴管滴加液体时,胶头滴管要悬空滴加,并且不得伸入试管内,故A操作错误;点燃酒精灯要用火柴,不可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,故B操作错误;量取液体时,视线与凹液面的最低处保持水平,故C操作正确;取用固体药品时,为防止污染药品,瓶塞要倒放,故D操作错误。
4.【解析】选B。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质,属于混合物;空气中的氮气是生产氮肥的原料;稀有气体具有广泛的用途,如化学性质很不活泼,可以用作保护气,通电时能发出不同颜色的光,可用于制造霓虹灯等;空气中的氧气支持燃烧,但不具有可燃性,不能作燃料。
5.【解析】选A。物质与氧气的反应不都是缓慢氧化,如燃烧;有些氧化反应进行得很慢,没有火焰产生,如缓慢氧化。
6.【解析】选B。本题考查学生对水资源的认识。解答本题的关键应明确以下4点:(1)水并不是取之不尽,用之不竭的,世界上淡水含量约占全球水储量的2.53%,其中大部分分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中,难以利用;(2)水中可溶解多种物质,是常用的溶剂;(3)工业废水中含有许多有毒、有害物质,必须经过处理才能利用;(4)自来水中除了水分子外,还有许多对人体有益的矿物质元素,它们以离子形式存在。因此只有选项B正确。
7.【解析】选A。给篮球充气,原因是分子间有间隔,压强增大,分子间间隔变小,而不是分子的大小发生改变;打翻酒精灯闻到酒精气味,原因是分子在不断地运动,酒精分子运动到空气中,进入人们的鼻孔;一滴水中含有1.67×1021个水分子,原因是分子的体积小;加热氧化汞可得到金属汞和氧气,原因是分子可以分成原子,原子再结合成新的分子。故选A。
8.【解析】选C。设该物质中铬元素的化合价为x,根据化合价的原则有(+1)×2+2x+7×(-2)=0,解得x=+6。
9.【解析】选C。此题是对原子个数的考查题,解题时用到的知识是相对原子质量与原子的真实质量成正比关系。相对原子质量与原子的真实质量成正比,由于相对原子质量的大小关系是镁<铜<锌<银,所以真实质量也是这一关系,故相同质量的四种金属中原子的真实质量越大,则含有的原子个数越少,故含原子数目的大小关系是镁>铜>锌>银。
10.【解析】选B。水中通直流电时发生分解,生成氧气和氢气,属于“一变多”的分解反应;石蜡和氧气两种物质反应生成两种物质二氧化碳和水,既不是“一变多”的分解反应,也不是“多变一”的化合反应;一种物质高锰酸钾反应后生成三种物质锰酸钾、二氧化锰和氧气,属于“一变多”的分解反应;两种物质红磷和氧气反应后生成一种物质五氧化二磷,属于“多变一”的化合反应。
11.【解析】选A。A图中只含有一种分子,首先该图所表示的物质为纯净物,图中分子是由两种不同原子构成的化合物的分子,若其中一种原子为氧原子,则该分子即为氧化物的分子,图所示物质为氧化物;B图中含有三种构成不同的分子,即为三种物质的分子,图所示的物质为混合物,不可能表示氧化物;C图中只含有一种物质的分子,该图所示的物质为纯净物,但由于分子是由同种原子所构成的单质分子,因此不可能表示氧化物;D图中含有五种构成不同的分子,即为五种物质的分子构成,为五种物质混合而成的混合物,不可能表示氧化物。
12.【解析】选A。由同种分子构成的物质一定是一种物质,一定是纯净物,故A说法错误;纯净物不一定由同种元素组成,例如水是由氢、氧两种元素组成的纯净物,故B说法正确;含氧的化合物不一定是氧化物,例如高锰酸钾是含氧的化合物,含有三种元素,但是不属于氧化物,故C说法正确;能分解出氧气的化合物不一定是氧化物,例如高锰酸钾分解能生成氧气,但是高锰酸钾不是氧化物,故D说法正确。
13.【解析】选D。活性炭可吸附水中的色素和异味,而水的硬度是由于含有较多可溶性的钙、镁化合物,故活性炭不能将硬水软化。
14.【解析】选C。鉴别空气与氧气,可以用带火星的木条,因为氧气可使木条复燃,故A正确;鉴别硬水与软水,可以使用肥皂水,因为泡沫少的为硬水,反之为软水,故B正确;用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳,因为现象一样,故C错误;可以用石灰水鉴别二氧化碳与氮气,故D正确。
15.【解析】选D。设混合气体中CO的质量为x,O2的质量为y,可得×100%=18%,解得x∶y=21∶29。
16.【解析】本题主要考查元素符号的书写、化合价的正确书写。元素符号前面加数字表示原子的个数;空气中最多的物质为氮气,体积分数约为78%;氯原子得到一个电子变成氯离子;化合价标注在相应元素的元素符号的正上方。
答案:(1)2H(2)N2(3)Cl-(4)O
17.【解析】(1)一级处理过程中使用的处理方法是过滤、沉淀,属于物理变化,目的是除去大的不溶性杂质;
(2)由二氧化氯的名称可以知道:1个二氧化氯分子含有1个氯原子和2个氧原子,因此二氧化氯的化学式为ClO2。设二氧化氯中氯元素的化合价为x,x+(-2)×2=0,解得x=+4;
(3)铁指的是铁元素;
(4)该污水处理流程中,活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
答案:(1)物理不溶性(2)ClO2+4
(3)元素(4)吸附
18.【解析】本题考查化学的研究领域;单质和化合物的区别;利用分子与原子的性质分析和解决问题;化学变化和物理变化的区别。
(1)化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的学科,研究对象是物质,研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等,所以属于化学研究对象的是制作神舟九号太阳能帆板的材料;
(2)①四氧化二氮是由氮元素、氧元素组成的纯净物,属于化合物;②化学变化是有新物质生成的变化,在一定条件下,四氧化二氮转化为二氧化氮属于化学变化;③气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子,因此二者化学性质相同。
答案:(1)B
(2)①B②化学变化
③气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子,因此二者化学性质相同
19.【解析】(1)因为原子序数=核外电子数=核内质子数,所以原子序数为15的原子质子数为15;根据原子结构示意图,其最外层电子数为5。
(2)根据原子结构示意图可知:①原子序数为13的原子,最外层电子数为3个,易失去3个电子,而带3个正电荷,故离子符号为Al3+;②能形成的双原子分子为气体Cl2;③原子序数为12的元素和原子序数为17的元素的化合价分别为+2和-1,故组成化合物的化学式为MgCl2。
(3)根据原子结构示意图可知,呈现出的变化规律为最外层电子数从1递增到7。
答案:(1)155(2)①Al3+②Cl2
③MgCl2(3)最外层电子数从1递增到7
20.【解析】(3)炭粉燃烧虽然会消耗氧气,但也会生成气体二氧化碳,导致瓶内气压无明显变化,水不会进入集气瓶;(6)中装置的优点,必须先分析图中装置的缺点,即无法克服红磷点燃后伸入到集气瓶的过程中气体逸散给实验带来的误差。
答案:(1)保证瓶内氧气完全消耗
(2)冒出大量的白烟,放出热量1/5
(3)不能炭粉完全燃烧生成二氧化碳气体,瓶内气体压强无明显变化
(4)燃着的木条熄灭澄清石灰水无变化
(5)氧气氮气
(6)装置始终密闭,空气没有逸出,实验结果准确
21.【解析】(1)由图示可知标号仪器a是酒精灯,b是试管;(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,属于加热固体制取氧气,反应装置应选A,检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口,若木条复燃则证明收集满了;(3)若用C装置制取氧气,属于固液常温下反应制取氧气,则试管中应盛放的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰;(4)若进行铁丝在氧气中燃烧的实验,在集气瓶的底部应预留少量的水,应选用的一瓶是E,实验中可观察到:铁丝剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体,放出热量。
答案:(1)酒精灯试管
(2)A高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气将带火星的木条接近集气瓶口,若木条复燃,说明氧气已满;否则,说明氧气未满
(3)过氧化氢溶液和二氧化锰
(4)E火星四射,产生黑色固体,放出热量
22.【解析】(1)根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76;(2)根据化合物中各元素质量比=(各元素的相对原子质量×原子个数)之比,可得过氧乙酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为
(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12。
答案:(1)76(2)6∶1∶12
23.【解析】由题意知,Ⅰ装置是用来吸收水的,Ⅱ装置是用来吸收CO2的。(1)生成水的质量=103.1g-101.3g=1.8g;生成CO2的质量=315.2g-313.0g=2.2g。
(2)1.8g水中氢元素的质量=1.8g××100%=0.2g;2.2gCO2中碳元素的质量=2.2g××100%=0.6g。
(3)燃料中碳元素与氢元素的质量比为0.6g∶0.2g=3∶1,其中碳原子与氢原子的个数比为∶=1∶4,该燃料的化学式为CH4。
答案:(1)1.8g2.2g(2)0.2g0.6g
(3)3∶1CH4
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，请选出来填在括号中，每小题3分，共48分)
1.(遂宁中考)下列变化属于化学变化的是(C)
A.试管破裂B.酒精挥发C.红磷燃烧D.溶液稀释
2.实验室取用药品的操作正确的是(C)
,A.滴加液体),B.倾倒液体),C.装入粉末状固体),D.装入块状固体)
3.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是(A)
A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐
4.(枣庄中考)下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是(C)
A.分子质量增大B.分子体积扩大C.分子间隔变大D.分子个数增多
5.(南充中考)下列实验操作图示正确的是(A)
,A.过滤粗盐水),B.点燃酒精灯),C.向试管中加入锌粒),D.蒸发食盐水)
6.下列操作可有效降低水的硬度的是(B)
A.静置B.煮沸C.过滤D.吸附
7.(山西中考)小美从某粒子结构示意图(如图)中，获取了下列信息，其中错误的是(C)
A.它有两个电子层B.它的核电荷数为12
C.它表示阴离子D.它表示相对稳定结构
8.下列关于微粒的说法正确的是(D)
A.物质都是由分子构成的B.热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化
C.原子和离子不能相互转化D.构成物质的微粒是在不停地运动的
9.(烟台中考)下列有关水与溶液的说法错误的是(C)
A.硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D.用量筒量取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
10.将溶质质量分数为10%的某溶液100g，分别作如下四种处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出;②加入10g同样的溶液;③加入10g同种溶质，使之全部溶解;④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是(C)
A.④>③>②>①B.①>③>②>④C.③>①>②>④D.③>②>①>④
11.下列叙述正确的是(A)
A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
B.分子在不停运动，原子不运动
C.原子的最外层电子数决定元素的种类
D.保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
12.受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是(B)
A.该元素是金属元素，原子序数为11
B.该元素符号为Mg
C.该元素的原子结构示意图为
D.该元素的原子在化学反应中易失去电子
13.下列关于水的说法错误的是(C)
A.用活性炭可除去水中的色素和异味B.可用肥皂水区分硬水和软水
C.电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气D.生活污水需集中处理后再排放
14.在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解;加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(A)
A.加水前，溶液一定是饱和溶液B.加水前，溶液可能是饱和溶液
C.加水后，溶液一定是饱和溶液D.加水后，溶液一定是不饱和溶液
15.(衢州中考)表示氢原子，表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。关于该反应的说法不正确的是(D)
A.该反应属于化合反应B.反应前后元素种类没有改变
C.原子在化学反应中不能再分D.反应前后分子的种类没有改变
二、填空题(每空1分，共30分)
17.(6分)用元素符号和数字表示：
(1)地壳中含量最多的金属元素__Al__。(2)生物细胞中含量最多的元素__O__。
(3)相对原子质量最小的元素__H__。(4)氯元素__Cl__。
(5)5个铜原子__5Cu__。(6)3个亚铁离子__3Fe2+__。
18.(4分)规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
(1)胶头滴管用过后应__用清水冲洗干净__，再去吸取其他药品。
(2)玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端__用水润湿__，然后稍稍用力转动插入。
(3)用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体__5__mL，加热过程中，试管夹应夹在__距试管口约1/3处__。
19.(7分)(易错题)如果用“●”和“○”分别表示两种不同的原子，如图所示的是某些气体粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答：
(1)属于纯净物的有__ABDEF__，属于单质的有__ABEF__。
(2)属于混合物的有__CG__。
(3)由原子直接构成的纯净物有__AB__。
(4)由分子构成的纯净物有__DEF__。
(5)图__G__所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多，一共有__4__种。
20.(7分)如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)x表示__核电荷数__，y表示__最外层电子数__。
(2)当x=12时，y=__2__。
(3)当x=17时，该粒子带1个单位负电荷，则y=__8__。
(4)当y=1时，该粒子易__失去__电子，变成带__正__(填“正”或“负”)电的__Na+__(填离子符号)。
21.(6分)原子序数为1—18的元素的原子结构示意图等信息如图，请认真回答下列问题。
(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第__三__周期，它属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易__得到__(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是__S2-__。
(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的__最外层电子数__相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次__递增__。
三、实验探究题(每空1分，共16分)
22.(7分)自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。
(1)右图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器。
①根据上述净化材料的特性，A层放置的材料最好是__活性炭__;
②该净水器第一层纱布的主要作用是__过滤掉活性炭颗粒__;
③你认为上述简易净水器__不可以__(填“可以”或“不可以”)将硬水变成软水。
(2)右图为过滤装置，根据实验回答下列问题：
①写出标号仪器的名称：a__铁架台__;b__漏斗__;
②实验过程中玻璃棒的作用是__引流__;
③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是__滤纸破损__等(答出一点即可)。
23.(9分)实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液。
(1)所需的氢氧化钠质量为__10__g。
(2)称量时，氢氧化钠固体应放于天平__左__(填“左”或“右”)盘的烧杯内;量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，应选择的量筒的规格是__100__mL(填“10”“100”或“250”)。
实验二：水的电解实验。
用如图装置进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
(4)说明水是一种化合物的实验事实：__电解水生成了氢气和氧气(合理即可)__。
(5)电解后溶液的溶质质量分数__>__10%(填“<”“=”或“>”)。
四、计算题(6分)
24.欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升(浓盐酸的密度为1.18g/cm3，计算结果保留小数点后一位)
解：设需要质量分数为37%的浓盐酸的体积为x。
200g×5%=x×1.18g/cm3×37%
x≈22.9cm3=22.9mL
答：需要溶质质量分数为37%的浓盐酸22.9毫升。
可能用到的相对原子质量：O—16C—12H—1N—14Cl—35.5Zn—65
一、选择题(每小题2分，共30分)
1.下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是(D)
解析：水果榨果汁是将水果搅碎、过滤得到汁液，没有生成其他物质，属于物理变化。故选D。
2.下列关于空气的说法正确的是(A)
A.通常情况下，空气中氧气、氮气的体积比为1∶4
B.空气中氮气的含量为78%
C.空气中二氧化碳的体积只占0.03%，因此它的作用很小
D.空气中含量最少的是稀有气体
解析：B项中并未说明是体积分数，故错误;空气中二氧化碳的含量虽然很少，但却是光合作用的主要原料，故C项错;稀有气体在空气中的含量比二氧化碳多，故D项错;通常情况下，氧气约占空气总体积的1/5、氮气约占空气总体积的4/5，故空气中氧气、氮气的体积比为1∶4。故选A。
3.下列图示实验操作中，正确的是(A)
解析：B中瓶塞没有倒放;C中试管内液体太多，而且没有用酒精灯外焰加热;D中称量时物、码位置反了。故选A。
4.以下是一些同学在一次实验操作考试中的做法，你认为正确的是(C)
A.把胶头滴管伸入试管中滴加液体
B.在托盘天平上直接称量固体物质
C.用药匙或纸槽将粉末状药品送入试管底部
D.握住试管夹的短柄给试管内的药品加热
解析：用滴管滴加液体时，滴管要竖直悬空，A错误;用托盘天平称量固体物质时，固体物质要放在纸上或玻璃器皿中，B错误;应握住试管夹的长柄给试管内的药品加热，D错误。故选C。
5.下图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是(D)
A.X是金属元素
B.Y元素的原子在化学反应中易得电子
C.X和Y形成化合物的化学式为MgCl2
D.X、Y两种元素的化学性质很相似
解析：X的原子核内有12个质子，X是镁元素，镁是金属元素，A正确;氯元素的原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子形成8电子稳定结构，故B正确;镁原子最外层有2个电子，容易失去，因此镁元素的化合价为+2价，氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子，表现为-1价，故X和Y形成化合物的化学式为MgCl2，C正确;X、Y两种原子的最外层电子数不同，原子得失电子的能力也不同，因此化学性质不相似，故D错误。故选D。
6.关于K和K+的说法，正确的是(A)
A.属于同一种元素B.属于同一种粒子
C.核外电子数相同D.具有相同的电子层数
解析：K+是钾原子失去最外层的电子形成的，K+和K具有相同的质子数，都属于钾元素。故选A。
7.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是(A)
A.N4是一种单质
B.N4约占空气体积的78%
C.N4属于一种新型的化合物
D.由于N4与N2的组成元素相同，所以它们的性质相同
解析：N4是由氮元素组成的单质之一;1个N4分子中有4个氮原子，与N2尽管组成元素相同，但性质因分子的构成不同而不同。故选A。
8.下列选项是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“○”分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是(A)
ABCD
解析：由图示可知，A是由一种分子构成的物质，属于纯净物;B、C、D都是含有三种分子的混合物。故选A。
9.铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有害的。下列化合物中，铬元素的化合价为+6价的是(A)
A.K2Cr2O7B.Cr(OH)2C.Cr2(SO4)3D.Cr2O3
解析：根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得A项中铬元素为+6价，B项中铬元素为+2价，C项中铬元素为+3价，D项中铬元素为+3价。故选A。
10.黄河是我们的母亲河，某化学学习小组的同学经过调查和搜集资料得知，可以通过：①化学沉降(用明矾);②杀菌消毒(用漂白粉);③自然沉降;④过滤等几个步骤对黄河水进行净化，合理的操作顺序是(B)
A.①③②④B.③①④②C.③④①②D.①③④②
解析：净水操作设计原则是：先自然净水，后人工净水;先除去不溶性杂质，后除去可溶性杂质。故选B。
现象或事实解释
A稀有气体可作保护气原子核外电子达到相对稳定结构
B氧气和臭氧(O3)性质不完全相同构成物质的分子不同
C物质热胀冷缩分子大小随温度改变而改变
D水通电分解在化学变化中分子可以再分
解析：物质具有热胀冷缩的性质，原因是构成物质的分子间间隔会随温度的改变而变化，但分子的大小不会发生改变。由此，C错误。故选C。
12.很多饮料中都含有柠檬酸(C6H8O7)。下列关于柠檬酸的说法中正确的是(C)
A.属于氧化物
B.由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
C.氧元素的质量分数最大
D.碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶7
解析：柠檬酸中有C、H、O三种元素，不属于氧化物，故A错误;柠檬酸由C、H、O三种元素组成，每个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故B错误;由柠檬酸分子的构成，及各原子的相对原子质量可推知，氧元素的质量分数最大，故C正确;柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比=(12×6)∶(1×8)∶(16×7)=9∶1∶14，故D错误。故选C。
13.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为(B)
A.CO2B.ClO2C.SO2D.NO2
解析：设R原子的相对原子质量为x，则有：x16×2=7164，
x=7164×16×2=35.5，所以，R元素为氯元素。故选B。
14.下列含氯物质的化学式中，氯元素的化合价最低的是(C)
A.用于漂白杀菌的次氯酸钠(NaClO)
B.用作鱼塘的杀菌消毒剂(ClO2)
C.用来调味的食盐(NaCl)
D.氯酸钾(KClO3)
解析：根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0的原则可知：次氯酸钠中氯元素的化合价为+1，二氧化氯中氯元素的化合价为+4，食盐中氯元素的化合价为-1，氯酸钾中氯元素的化合价为+5。故选C。
15.有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是(C)
A.尿素的相对分子质量为12+16+14+1×2×2=46
B.尿素是一种氧化物
C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为3∶4∶7∶1
解析：尿素的相对分子质量应为12+16+(14+1×2)×2=60，A项错误;尿素中含有四种元素，不是氧化物，B项错误;尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12∶16∶(14×2)∶(1×4)=3∶4∶7∶1，C项正确;D项分子应为Ar(N)×2，故D项错误。故选C。
二、填空题(共28分)
16.(6分)(1)请用化学用语填空：
①2个氢原子2H;
②二氧化氮分子NO2;
③氢氧根离子OH-;
④五氧化二磷中氧元素的化合价P2O-25。
(2)写出符号“2CH4”中数字的含义：
“2”表示2个甲烷分子;
“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
解析：(1)①用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H;②二氧化氮分子可表示为NO2;③表示离子时，在符号右上角标出该离子所带的电荷数及符号，数字在前，符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，故氢氧根离子可表示为OH-;④五氧化二磷中氧元素显-2价，可表示为P2O-25。
(2)2CH4中数字“2”表示甲烷分子的个数为2;2CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
17.(8分)右图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件省略)，用化学用语填空：
(1)物质①的化学式：KMnO4。
(2)物质②中的阳离子：K+。
(3)物质③中带点元素的化合价：+5。
(4)生成物④的化学式：Fe3O4。
18.(8分)(2016?大庆模拟)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：
(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有AD(填序号)。
A.工业废水直接排放B.工业废气处理后排放
C.禁止使用含磷洗衣粉D.大量使用化肥、农药
(2)图1是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是氢气，写出该反应的文字表达式：水――→通电氢气+氧气。
(3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图2所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味。
(4)检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法：煮沸。
解析：(1)会造成水体污染的做法很多，工业废水直接排放，大量使用化肥、农药都会造成水体污染。(2)试管a与电源的负极相连，析出的是氢气;水通电生成氢气和氧气，文字表达式是：水――→通电氢气+氧气。(3)活性炭能吸附水中的色素和异味。(4)硬水加入肥皂水后，形成的泡沫少，软水加入肥皂水后，形成的泡沫多，所以可以用肥皂水来检验水的硬度;硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，前者加热分解能生成不溶的碳酸钙而沉淀下来，后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀下来，故生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸。
19.(6分)广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题。
(1)铟元素属于金属元素，其原子核外共有5个电子层。
(2)在化学反应中，铟原子容易失去(或失去3个)电子形成铟离子，铟离子的化学符号为In3+。
(3)画出第13号元素的原子结构示意图：，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个族(选填“周期”或“族”)。
解析：(1)铟字的偏旁是“钅”，故铟元素属于金属元素;由原子结构示意图可知铟原子核外有5个电子层。
(2)铟原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而带上3个单位的正电荷，符号为In3+。
(3)13号元素是铝元素，其原子结构示意图为;其最外层也有3个电子，故与铟元素位于同一族。
三、实验探究题(共28分)
20.(20分)实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出编号所指仪器的名称：①铁架台;②试管;③长颈漏斗;④集气瓶。
(2)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下面横线上：①A中试管口应略向下倾斜;②E中导管应伸至接近底部。上述装置改正后，请继续回答下列问题。
(3)小雨在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和E或F或G(填字母)进行组装，此反应的文字表达式为氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾+氧气。小晴在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是二氧化锰，在两个反应中它都起催化作用。请你写出小晴制取氧气的文字表达式：过氧化氢――→二氧化锰水+氧气。
(4)装置B、C都可以用来制取氧气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点：可控制反应的发生和停止。
(5)有一名同学欲利用G装置用排空气法收集氧气，则氧气应从导管口a通入，验证此装置是否收集满氧气的方法是把带火星的木条放在b处，若带火星的木条复燃，则已收集满。
21.(8分)某课外活动小组在学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，知道P2O5不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约10mL。
(2)在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使注射器内的氧气与红磷充分反应。写出该反应的文字表达式：红磷+氧气――→点燃五氧化二磷。
(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种)装置漏气(合理即可)。
解析：在实验过程中交替缓慢推动两个注射器的活塞，是为了使注射器内的氧气和红磷充分反应;氧气约占空气体积的1/5，所以充分反应后，注射器内气体减少的体积约为50mL×1/5=10mL。本实验成功的关键是装置不漏气。
四、计算题(共14分)
22.某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如下图所示，请回答下列问题：
××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn含锌量：每支口服液含锌mmg
(1)葡萄糖酸锌是由4种元素组成的，其中，碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12∶22∶14∶1。
(2)其中，碳、氧元素的质量比是9∶14，含锌元素的质量分数是14.3%(精确到0.1%)。
(3)每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，请你计算标签中每支口服液含锌元素的质量为6.5(计算过程见解析)mg(写出计算过程)。
解析：根据葡萄糖酸锌的化学式可知其由碳、氢、氧、锌四种元素组成，碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12∶22∶14∶1;碳、氧元素的质量比是(12×12)∶(16×14)=9∶14;含锌元素的质量分数是6512×12+22+16×14+65×100%≈14.3%。每支口服液含锌元素的质量为45.5mg×14.3%≈6.5mg。