1、装订线湖南科技学院有机化学B（一）2021-2022学年第一学期期末试卷院(系)_班级_学号_姓名_题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共25个小题，每小题1分，共25分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、在2A+B3C+4D反应中，若v(A)=0.6mol/(Ls)，v(B)=0.4mol/(Ls)，v(C)=0.8mol/(Ls)，v(D)=1.2mol/(Ls)，则该反应速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)2、在一定温度下，对于可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g
3、mol、B为0.3mol、C为1.4mol充入容器中，达到平衡时，C的体积分数仍为W%，则x的值可能为？（）A.1B.2C.3D.无法确定5、在化学反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，氧化剂是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO6、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(Ls)B.v(B)=0.3mol/(Ls)C.v(C)=0.8mol/(Ls)D.v(D)=1mol/(Ls)7、在一定温
5、时平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断9、在25时，将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.3.3C.10.7D.无法确定10、在25时，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.3.3C.10.7D.无法确定11、在25时，某溶液中由水电离出的c(H)=110mol/L，则该溶液的pH可能为？（）A.2B.7C.12D.无法确定12、在2A(g)+
6、B(g)3C(g)+4D(g)反应中，若v(A)=0.5mol/(Ls)，则v(D)为（）A.1mol/(Ls)B.2mol/(Ls)C.1.5mol/(Ls)D.0.8mol/(Ls)13、在一定温度下，可逆反应3A(g)+2B(g)C(g)达到平衡。若增加A的浓度，则B的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定14、在一定温度下，向氯化铵的饱和溶液中加入氯化铵晶体，溶液中溶质的质量分数（）A.变大B.变小C.不变D.无法确定15、在25时，将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化
7、钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.大于7C.小于7D.无法确定16、在一定温度下，有可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。若保持温度和容积不变，再向容器中加入1molA、1molB、1molC，平衡将（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断17、在一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时，各物质的浓度分别为c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)
8、=1.6mol/L。若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，达到新平衡时，B的浓度可能是（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L18、在25时，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.无法确定19、在一定温度下，将等物质的量的气体A和气体B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为？（
9、）A.40%B.50%C.60%D.70%20、在一定条件下，可逆反应2HI(g)H(g)+I(g)达到平衡。若缩小容器体积，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断21、在一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，在恒温恒容条件下，向容器中加入2molA和2molB达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的温度和容积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA
10、+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD22、对于反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，在一定条件下达到平衡。若增大压强，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断23、在一定温度下，有可逆反应：2A(g)+3B(g)4C(g)，达到平衡时，若A、B、C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，则下列关系式正确的是？（）A.
11、K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/824、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入3molA和1molB发生反应：A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时，A的转化率为60%。若保持温度和容积不变，再向容器中充入1molA和1molB，达到新平衡时，C的物质的量（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定25、在一定条件下，可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时，若增大压强，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定二、实验题（本大题共4个小
12、题，共20分)1、（本题5分）组织实验研究浓度对弱电解质电离平衡的影响。以醋酸溶液为例，准备不同浓度的醋酸溶液、pH试纸、电导仪等，测量溶液的pH值和电导率，分析浓度变化对弱电解质电离程度的影响，解释弱电解质电离平衡的特点和规律。2、（本题5分）拟定实验方案探究物质的热重分析。对样品进行加热，记录质量随温度的变化曲线，分析物质的热分解过程和热稳定性，确定分解产物，解释热重分析在材料研究和质量控制中的应用。3、（本题5分）开展实验测定某铜锌合金中铜的质量分数。可以使用化学方法，如将合金中的锌用酸溶解，然后通过置换反应或其他定量分析方法测定锌的含量，从而间接计算出铜的质量分数，明确实验过程中
13、所需试剂、仪器及操作要点。4、（本题5分）开展实验探究化学反应的平衡移动。以可逆反应如氯化铁与硫氰酸钾的反应为例，通过改变反应物或生成物的浓度、温度等条件，观察溶液颜色的变化，分析平衡移动的方向和影响因素。三、计算题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）在2400mL浓度为0.9mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极进行电解，当电解池中通过2.7mol电子时，计算阴极上析出铜的质量。2、（本题5分）在25时，某浓度的醋酸铵溶液的pH=7.0，计算该溶液中醋酸的电离常数Ka。3、（本题5分）从反应级数的角度论述浓度对化学反应速率的影响。4、（本题5分）在25时，某浓度的碳酸氢钠溶液的pH=8.4，计算该溶液中碳酸的电离常数Ka。5、（本题5分）在25时，将0.004mol的硫化铜固体加入到200mL水中，已知硫化铜的溶度积常数Ksp=810，计算溶液中铜离子和硫离子的浓度。四、论述题（本大题共3个小题，共30分)1、（本题10分）分析化学实验中重量分析实验中沉淀的洗涤操作要点。2、（本题10分）论述物理化学中理想气体绝热可逆膨胀过程的计算。3、（本题10分）从分子的范德华力大小角度论述物质的熔沸点差异。第8页，共8页
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