导语：如何才能写好一篇十四五科技计划，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公务员之家整理的十篇范文，供你借鉴。
《规划》在上述4个重点技术领域中确定了19个能源应用技术和工程示范重大专项，制定了实现发展目标的技术路线图，并针对重大专项中需要突破的关键技术，规划了37项重大技术研究、24项重大技术装备、34项重大示范工程和36个技术创新平台。
新能源自主科技攻关
虽然我国能源科技水平有了显著提高，但核心技术仍然落后于世界先进水平。例如，主要关键技术和设备依赖国外；适合我国复杂地质条件的煤层气和页岩油气勘探、开采与利用技术体系尚未形成；风电的自主创新能力不强，控制系统、叶片设计以及轴承等关键部件依赖进口等。
为此，《规划》提出，到2015年形成较为完善的能源科技创新体系，突破能源发展的技术瓶颈，提高能源生产和利用效率，在能源勘探与开采、加工与转化、发电与输配电以及新能源领域所需要的关键技术与装备上实现自主化，部分技术和装备达到国际先进水平。
其中，在勘探与开采技术领域方面，将完善复杂地质油气资源、煤炭及煤层气资源综合勘探技术，形成页岩气等非常规天然气勘探开发核心技术体系及配套装备。
在加工与转化技术领域方面，突破超重和超劣质原油加工关键技术，实现炼油轻质油回收率达到80%。自主开发煤炭液化、气化、煤基多联产集成技术，以及特殊气质天然气、煤制气以及生物质制气的净化技术等。
在发电与输配电技术领域，实现大容量高电压输电关键技术和装备的完全自主化，提高电网输电能力和抵御自然灾害能力，在智能电网、间歇式电源的接入和大规模储能等方面取得突破。
提前布局长远目标
据悉，《规划》将通过各地能源主管部门、科研机构和能源企业等共同落实完成。
《规划》提出，各地能源部门等方面要结合《规划》在“十二五”期间提出的重大技术研究和重大技术装备项目，选择并确定重大能源试点示范项目。优先核准自主创新和装备国产化案完善的重大示范项目，制定相应的措施和办法。同时利用税收及首台（套）设备优惠政策，鼓励技术创新，积极推进示范工程建设。
同时，《规划》将已具备一定基础并在“十二五”期间能够实现产业化的重大科技工作作为主要务，同时部署未来10年有望取得突破的重大前沿科技项目，如700℃超超临界机组、高温高强度材料、高温气冷堆示范工程、大型先进压水堆核电示范工程、大规模储能等。
工程科技档案信息服务知识化概况
科技档案信息服务知识化的思路框架与主要措施
(一)思路框架
航天医学工程科技档案信息服务知识化的主要功能是在航天医学工程科技档案信息数字化管理的基础上，通过数字档案信息资源的分类体系的构建和用户信息的获取，构建用户信息需求偏好模型并实施智能知识推荐服务。它是科技档案管理系统的外部接口，在系统管理和数据库处理的基础上完成数字档案信息、系统演示、知识推荐和参考咨询的模型和算法处理功能，并通过系统管理完成数字档案信息和知识的输出，实现科技档案信息系统服务知识化的总体目标。其流程主要包括4个组成部分。如下图所示：
1资源分类。按照科技档案分类标准构建数字档案信息资源分类体系，形成数字档案信息资源分类树，为信息服务知识化提供有序化的数字信息基础。
2用户建模。科技档案部门在科研用户信息获取、用户信息描述和用户信息反馈的基础上，建立科研用户信息需求偏好模型，为有效开展数字档案信息服务知识化提供模型和算法支持。
4知识推荐。通过科研用户信息需求偏好模型的优化和持续改进，针对网络用户的信息咨询请求，推送科研用户所需要的知识并给用户的决策提供支持帮助。
(二)主要措施
科技档案信息服务工作在信息加工、知识组织、传播学习、共享交流等环节中发挥着积极的作用，促使科技信息到知识的跃迁。科技档案信息服务知识化的主要措施如下：
1加强信息服务知识化理论与技术的学习。信息服务知识化是基于信息服务的一种服务理念的创新，信息服务知识化包含了知识时代的许多先进服务理念，其中不少是科技档案工作可以借鉴的。知识化主张运用集体的智慧整合单位各种形式的知识资源，提高单位的应变能力和创新能力，实现显性知识和隐性知识的共享；单位知识创新的源泉在于知识的转化，知识转化的核心在于隐性知识显性化和显性知识内部化。科技档案是单位在科研试验、生产等活动中形成的各种记录，是固化的知识，属于显性知识。因此，基于知识化的理念，科技档案部门仅仅局限于管理已经文本化的科技档案资料是很不够的，而应该根据自己在科研管理中的地位和工作性质，在做好科技档案信息资源开发利用的同时，加强信息服务知识化理论与技术的学习，积极运用知识管理的先进现代信息技术，比如，知识管理体系中的通讯网络、群件技术、推拉技术、多维度分析技术、数据挖掘技术等，从而在理论水平和技术水平上加强科技档案信息服务的知识化。
2扩大科技档案的收集范围。科技档案部门应当转变观念，将知识获取作为航天医学工程科技档案收集的重要工作内容。一方面要对现有的航天医学工程科技档案信息材料进行知识化加工；另―方面，要注意在中心内部及外部环境中进行知识的多渠道收集和加工，如进行技术追踪收集、合作交流收集、科研调查收集、信息网络收集等。进一步丰富科技档案馆藏之后，科技档案部门参与单位的知识管理才有更多的资本，才能为科研用户提供更多、更及时、更有效的知识化的科技档案信息服务，从而为单位的科研活动作出更大的贡献。
3做好数字化科技档案资源建设工作。建立科技档案共享信息和共享知识的文化环境，进一步做好航天医学工程数字化档案信息资源建设工作，借助计算机技术和信息网络手段，通过局域网络，积极开展航天医学工程科技档案收集及借阅利用服务，主动引导各类人员贡献知识。
4促进科技档案信息资源的知识化。对航天医学工程科技档案材料和收集到的各类信息进行有序化组织、整合和精加工，形成批量的知识单元，同时结合中心的愿景战略、项目规划、技术课题、实施方案等，了解新技术动态，加强科技档案信息资源知识化研究，并形成各种特有的科技档案知识产品，从而为各项科研活动提供知识化的信息服务。
5建立航天医学工程科技档案知识平台。科技档案管理部门应当成为知识交流的桥梁和纽带，成为知识的中介和交流平台的搭建者，档案管理人员应主动引导知识的产出方，例如科研课题的负责人、科研项目的主要完成人等，提供专业领域的知识和诀窍，而不只是被动地接收科研人员的归档材料。在知识的需求、使用方面，积极改进工作手段，建立航天医学工程科技档案知识平台，注重特色信息资源和个性化信息资源服务，促进知识的传播、共享和交流，帮助科研用户有效地获取知识，使其在科技创新活动中取得更大的成功。例如：科技档案的查询、检索等服务，都可以通过局域网络功能实现，提供科研用户所需的知识单元。同时，利用网络的技术优势，拓宽信息服务领域，科技档案信息服务工作和信息服务人员将越来越重要，“网上知识冲浪员”“网上知识导航员”将成为新型的科技档案馆服务人员。
[关键词]生物；选修课程Ⅰ；开设模式；走班制
自2008年9月至今，江西省高中新课程改革已经走完四轮，2011届至2014届都已经结束高考。随着新课改的深入，江西师范大学附属中学在开设选修课程Ⅰ的实践和思考中，大致经历了如下三种方式的变化。
一、2011届：走班制
根据江西省教育厅《关于江西省普通高中新课程编排的指导意见》（以下简称《指导意见》），江西省新课程选修课程Ⅰ分为ⅠA、ⅠB、ⅠC三类，选修课程Ⅱ分为通用地方课程、专题地方课程和校本课程三类。
选修课程ⅠA是江西省所有普通高中都必须开设的选修模块，选修课程ⅠB是要求学校努力开设的选修模块，选修课程ⅠC是鼓励有条件的学校开设的选修模块。生物学科中，“现代生物科技专题”属于选修ⅠA类，“生物技术实践”和“生物科学与社会”属于选修ⅠB类，没有明确规定的选修ⅠC类。
我校从新课改第一届即2011届就开设了生物校本课程，和其他属于选修课程Ⅱ的课程一起，在高二这一学年每周五的下午开课，学生在教师和家长的指导下自由选择，实行走班制。
因为“生物技术实践”要求的实验条件较高，我校短期内不能配齐实验设备，参照已经课改的外省经验，我校先开设“现代生物科技专题”而没有开设“生物技术实践”，又因为此时江西省高考方案还未出台，所以只能将其安排为必选课程。
而“生物科学与社会”是适合文科学生选修的模块[1]，由于没有在哪个课改省市的高考方案中出现，几乎名存实亡，连基础教育扎实的北京也不例外[2]。我校在2011届和2012届也是如此，到2013届才有所改观。
在完成“现代生物科技专题”的教学后，“生物技术实践”是否开设的问题摆在了面前。我校为江西省新课程改革示范校，既然《指导意见》“要求学校努力开设”该课程，那么当然要努力开设。此时出台的江西省高考方案也明确了在理科综合中对生物选修模块的考查方式为：从给出的“生物技术实践”和“现代生物科技专题”两道题中任选其一作答。作为选修课，在已经学完“现代生物科技专题”的情况下，当然应该给学生选择学或不学“生物技术实践”的权利。那么，如何在完成“生物技术实践”教学的同时又不耽误其他选择不学该模块同学的高考复习呢？
江西省的情况是：绝大部分学校在学习完“现代生物科技专题”后并未开设“生物技术实践”，这从当年高考阅卷（全国新课标卷）后对选做题的选答统计可以看出来（表1）。[3]
表12011年江西省高考生物选做题答题情况统计
题号满分选做该题人数占的比例平均分39155.9%11.4401594.1%7.9二、2012届：全员性
综合《指导意见》、高考方案和第一届的经验，第二届就应该实行彻底的走班制，以解决学生选学哪个选修模块的问题，但实际操作起来矛盾很多。
三、2013届和2014届：必选课+走班制
问题还在于，高考复习时，上述两个问题又会出现。正因为有以上弊端，很多学校对2013届的生物选修模块实行“必选”的开课方式，即不给学生选择的机会，学校只开设“现代生物科技专题”或“生物技术实践”，学生必选。
但这种选修课变必修课的简单处理方式有以下显而易见的“好处”：一是不给学生选择的机会，学校管理省事了；二是学生一心一意只上“生物技术实践”或“现代生物科技专题”，高考时应该“成绩不错”。
对这一棘手的问题，我校综合考虑如下三个具体情况后对2013届的生物课程开设采用了表2中的方案。
1.根据《江西省普通高中新课程学科教学指导意见（生物）》的建议[4]，我校做到了在高一年级第一学期开设生物课，至高二文理分科时已经基本学完必修Ⅰ和必修Ⅱ；
2.“生物技术实践”的内容和必修Ⅲ知识上的联系很少；
3.我校在高二用走班制开设校本课程等选修课程Ⅱ已经操作得很娴熟，效果也很好。
表2江西师大附中2013届生物课程编排表
年级理科文科高一年级
（未分文理）必修Ⅰ和必修Ⅱ高二年级
（常规行政班教学）必修Ⅲ“现代生物科技专题”必修Ⅲ高二年级
（周三、五下午走班）校本课程等选修课程Ⅱ“生物技术实践”，供选择校本课程等选修课程Ⅱ“生物科学与社会”，供选择注：高三“现代生物科技专题”全员复习，同时“生物技术实践”每天第8节答疑复习
实践证明，这一方案的实际效果良好，因此，2014届继续沿用了这一方案。
综上所述，在新课程实验实施的过程中，由于认识和经验的不足，我校生物选修课程Ⅰ的开课方式大致经历了从“走班制”到“全员性”再到“必选课+走班制”的变化，这其中既有高考指挥棒的作用，也有学校管理跟不上新课改要求的原因，还有其他一些客观因素。但只要本着对学生发展负责的态度，在实践中不断反思与总结，就一定能逐渐适应新课程的新特点和新要求，摸索出适合校情、生情的开课模式，从而真正体现“一切为了每一位学生的发展”的新课程核心理念。[4]
参考文献：
[1]江西省教育厅教学教材研究室编.江西省普通高中新课程学科教学指导意见（生物）[M].南昌：江西教育出版社，2009：4.
教学目标
（1）了解什么是化学式及化学式的意义;
（2）熟记常见元素及原子团的化合价;
（3）能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成;
（4）学会简单化学式的读法。
教学重点
1.熟记常见元素及原子团的化合价;
2.用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。
教学难点
1.化学式的书写;
2.利用化合价写化学式。
第一课时
化学式
1、下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断各属哪一类物质(单质、化合物、氧化物)
Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4
一、化学式
1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式
［提问］
化学式有什么意义呢？我们以水的化学式“H2O”为例进行学习。
2.注意：①纯净物的化学式是唯一的，混合物无化学式；
②书写化学式必须以事实为基础；
③由原子构成的单质的化学式与元素符号一样。
3、意义（以H2O为例）
水中是否含氢气、氧气？理解右下角小数字的正确含义。2H2O表示什么？
［回答］
水中没有氢气和氧气；右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子；2H2O表示2个水分子。
［练习］
请以水的化学式表示的意义为参考，说说二氧化碳的化学式（CO2）表示的意义。
［讨论］
符号H、2H、H2、2H2、2H+各具有几个意义？分别是什么？
3.化学式的写法和读法
(1)单质用元素符号表示：
①金属（铁Fe、铜Cu等）
②固态非金属（如碳C、磷P、硫S等）
③稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar等）
④双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2、氮气N2、氟气F2、氯气Cl2、溴Br2、碘I2等。
（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）
①写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。
（注意）1.化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
2.化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。非金属氧化物还要读出化学式中各种元素的原子个数，如P2O5。
板书设计
课题4
化学式与化合价
2.意义（以水为例）
宏观
微观
［课堂练习］
1.上册课本P87习题
1.(1)(2)(3)(4)
2.2CO2表示（
）
A.2个二氧化碳分子
B.2个碳原子和4个氧原子
C.2个碳原子和2个氧分子
D.2个碳原子和2个氧原子
第二课时
化合价
二、化合价
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
物质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比
1∶1
2∶1
2∶3
通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
［分析］
原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。
1、化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。化合价是元素化合时表现出来的性质。
看书本P85表4--2
常见元素和根的化合价
2、注意：①化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价
②单质中元素化合价为0
③金属元素只有正价，非金属元素一般显负价
④在化合物中正负化合价的代数和为0
⑤氧元素通常显—2价，氢元素通常显+1价。
［观察］
Ca（OH）2、NaOH
、
CaCO3、Na2CO3、CuSO4、
NH4NO3
、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？
3、原子团：
有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。
原子团
氢氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
碳酸根
CO3
-2
硫酸根
SO4
铵根
NH4
+1
高锰酸根
MnO4
原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
4、化合价的书写：在元素符号的正上方先标“+”“—”，后标数值。
H(+1)
O(-2)
Mg(+2)
S(-2)
请同学们标出下列物质中各元素的化合价。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？
［总结］
1.许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。
2.在化合物里正负化合价的代数和为零。
3化合价口诀：
一价钾氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全
注意：Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。
例如：FeCl2读作氯化亚铁，FeCl3读作氯化铁。Cu2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。
[探究]化合价的表示与离子符号有何区别？
如：+3价铁元素
Fe(+3)
铁离子
Fe3+
（两同两不同）
三、化合价的应用
1.已知化合价书写化学式（知价写式）
［例题］
已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的氧化物的化学式。
解：（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
P
O
（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
5×2=10
（3）求各元素的原子数：
最小公倍数
正价数（或负价数
原子数
P：
10
÷5
=2
O：
÷2
=5
（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5
（5）检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。
［小结］
知价写式一般步骤：
（1）写出元素符号，正价在左，负价在右。
（3）求各元素的原子数。
（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
（5）按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
答案：NaBr、CaO、Al2O3、NO2
［补充］
十字交叉法写化学式
一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查
例如：写出下列物质的化学式
氧化铝
硫化氢
水
氯化镁
练习：写出下列物质的化学式
氧化钠
氯化钡
氯化银
答案：Na2O
BaCl2
AgCl
2.已知化学式书写化合价（知式写价）
例：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
解：SO2：根据正负化合价代数和为零可知：S元素的化合价为+4。
练习：标出下列加点元素的化合价：
S、SO2、SO3、H2SO4
NO、NO2、N2O5、NH4NO3
答案：、、、
、、、
［课堂小结］
通过本节课的学习，我们知道表示物质的组成可以用化学式，化学式既可以表示该物质中有哪几种元素，又可表示出该物质中的一个分子中每种原子各有几个。化学式是通过实验测定的，除此以外我们还可以通过化合价推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目。
1.化合价表示原子之间相互化合的数目
2.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根
3.注意事项：
4.应用
(1)已知化合价书写化学式
(2)已知化学式书写化合价
布置作业
1.上册课本P87习题3、5、6
2.某宝石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是（
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
3.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。则其中铁元素的化合价是（
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6
4.我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为（
A.Na2SeO3
B.Na2SeO4
C.NaSeO3
D.Na2SeO2
答案：2.D
3.C
4.A
教学反思
通过本节课的教学，发现化合价概念较抽象使学生接受有一定的困难，所以应分散难点。前面的离子、元素等知识的学习不容忽视，它是这节课的重要基础。记忆化合价十分枯燥，组织好本课的活动与探究，让学生主动投入到学习活动中。在课下让学生编化合价的歌谣，利于学生记忆，有的学生编得挺不错！
第三课时
根据化学式的计算
相对分子质量：就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。（符号为Mr）
1.根据化学式计算相对分子质量
［例1］
计算H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18
计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量。
2.根据化学式计算组成物质的元素质量比
［例］
计算H2O中H、O元素的质量比。
在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。
解：H2O中H、O元素的质量比=(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8（化为最简整数比）
计算二氧化碳中各元素的质量比m(C)∶m(O)=(12×1)∶(16×2)=12∶32=3∶8
计算硫酸中各元素的质量比：m(H)∶m(S)∶m(O)=(1×2)∶32∶(16×4)
=1∶16∶32
计算硫酸铵中各元素的质量比：m(N)∶m(H)∶m(S)∶m(O)=(2×14)∶(1×8)∶32∶(16×4)=7∶2∶8∶16
计算HNO3、NH4NO3中各元素的质量比。
3.计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）
计算水中H元素的质量分数
×100%=×100%
=11.1%
答：水中氢元素的质量分数为11.1%。
计算NH4NO3中各元素的质量分数。
4.根据化学式的其他计算
（1）计算化合物中的原子个数之比
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2∶3，CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。
注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2∶4∶3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2∶1∶2∶5
（2）计算一定质量的化合物中某元素的质量
某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数
求
60
g
MgSO4
中含有氧的质量。
解：m（O）=m（MgSO4）×w(O)=60
g×=32
［例2］
多少克碳酸氢铵（
NH4HCO3
）与
400
硝酸铵（NH4NO3
）含氮元素质量相等
解：根据所含氮元素质量相等来列等式
设需要碳酸氢铵的质量为x，则质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）=x·=17.7%·x
g硝酸铵中含有氮元素质量为m2（N）=400××100%=400
g×35%
根据题意：17.7%·x=400
g×35%；x=790
（3）有关混合物中元素的质量分数的计算
硝酸铵样品中含有杂质10%（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。
解：先求出纯净的硝酸铵中氮的质量分数为：
w(N)=×100％=×100％=35％
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：
，x=31.5%
某不纯的尿素〔CO(NH2)
2〕中氮元素的质量分数为
42.4%
，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。
解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2=60
尿素中氮元素的质量分数w(N)=×100％=×100％=46.7％
设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系:
，x=90.8%
所以该尿素中所含杂质的质量分数是w(杂)=1-90.8%=9.2%
1.计算下列相对分子质量。
H2SO4__________
98__________________
2Ca(OH)2__________148________________
2.计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。
（14∶5∶12∶48）
3.计算12.25
KClO3中含有氧元素的质量。（4.8
g）
4.计算120
NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？（90
1.上册课本P87
习题7、8、9、10
2.锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
××牌口服液
主要成分:葡萄糖酸锌
化学式:C12H22O14Zn
含锌量:每支口服液含锌6.5
mg
××制药厂
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____455____________；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____14.3%________。（精确到0.1%）
3.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为___3∶7∶2∶1__________。
(2)丙氨酸的相对分子质量是___89__，氮元素的质量分数为___15.7％__(计算结果精确到0.1％)。
(3)合格奶粉每100
g中含蛋白质约18
g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100
g中含有氮元素的质量为2
g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。{
(3)氮元素的质量：18
g×16％=2.88
g>2
g，不合格奶粉(或蛋白质的质量：2
g÷16％=12.5
g，不合格奶粉)}
【辅导对象】小学一年级至高中三年级
【辅导科目】语文数学英语物理化学地理历史政治奥数
【辅导范围】年级衔接课程辅导、同步课程辅导;小升初、中高考考试方向分析辅导;暑假班、寒假班;小学各科基础知识漏洞梳理提高;初二、三物理(电学、力学基础夯实);初三化学、初中英语(阅读理解，作文、语法等);初中语文(写作、阅读理解、基础知识等);高中理科(数理化生薄弱板块针对性切入);高中英语(阅读理解，作文、语法等);高中语文(写作、阅读理解、基础知识等)。
海淀区北京人大校区400-0066-911转分机89353
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