1、乙醇催化氧化实验探究说课稿新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课的教学采取乙醇在人体内被酶催化氧化为乙醛入手，探究实验催化原理、实验装置的优化改进及从断键成键的角度掌握乙醇催化氧化的原理，启发引导、实验探究、讨论总结，从而使学生更加全面地理解乙醇的催化氧化反应原理。一、教材分析乙醇是高中化学人教版必修二第三章第三节的内容，乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位，在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用，乙醇的催化氧化是乙醇的重要化学性质之一，学好这一课可以让学
2、生在有机物的学习中抓住结构决定性质这一普遍规律，学会以点带面的学习方法，同时通过本节课的学习提高学生的实验能力，在这个过程中，多种方法的综合应用，培养学生观察能力，分析能力和实验操作能力，并通过学生实验和改进实验学习创新精神，培养求实严谨的优良品质。近几年高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验的评价，较多以教材为基础，注重对教材实验的延伸和拓展，综合探究等，进一步注意教材实验的原理，注意对教材实验进行反思和拓展，提高学生的动手实验能力及实验设计能力。二、学情分析学生根据生活经验以及对初中化学的学习，只了解一些关于乙醇的用途，没有从分子结构的角度进行系统地学习，但是学生已经学
3、完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，所以对于进一步学习乙醇的组成和性质，有着较强的求知欲。但是学生对于烃的衍生物认识较为肤浅，对于官能团决定物质的特殊性质还不了解，学生还没有建立起“结构性质用途”这样一个有机物的学习模型，通过这一课的学习可以让学生在有机物的学习中抓住结构决定性质这一普遍规律。三、实验教学目的明确的教学目标是实施高效课堂的关键。教师只有深入地研究课标、教材、学生，找到三者的结合点才可以制定切实可行的教学目标：（一）知识与技能：1.探究乙醇催化氧化反应中铜的作用及催化的机理2.探究乙醇催化氧化的条件3.探究乙醇催化氧化的主要有机产物及部分性质4.提高实验设计能力
4、观察能力和对实验现象的分析能力（二）过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手设计实验，学习对比，推断等科学探究方法（三）情感态度价值观：1.让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。2.学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人参与，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。3.通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。四、实验重难点乙醇催化氧化原理的探究是本节课的重点，难点为从结构角度认识乙醇的催化氧化
5、反应及乙醇催化氧化实验装置的优化改进五、教学方法根据教学内容、教学目标和学生的认知水平，启发引导学生去思考、发现隐藏的问题，小组合作讨论，达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛，采用边讲边分析讨论，引导学生自己设计实验，提高学生解决问题的能力。启发引导法、合作讨论法、实验探究法、讲授法学习方法课前预习，课堂上针对几个问题小组内展开讨论，得由具体可行的解决方法。自主学习、小组合作、问题讨论、总结反思六、实验原理A.2Cu+02=2CuOC2H50H+CuO=CH3CH0+Cu+H。2CH.CHOH+O.A>2CH.CHO+2HQ.322A32*&g
7、的人喝酒后的症状也不太一样，而这个过程是人体内的乙醇的催化氧仙|化，今天我们探究实验室中乙醇的催化氧化的原理（二）实验方案的改进要点这是高中化学人教版必修二课本74页的实验操作，该实验操作有以下几点不足:1.仅依靠闻产物的气味就判断是乙醛2.不能充分说明催化剂的催化原理3.不能很清楚地说明该反应的反应条件4.演示实验不能做到每个学生都能清楚的观察到实验结合这几点不足分组讨论，如何解决以下几个问题：（可以相互讨论或查阅资料）1.产物如何检验？用什么试剂？如何操作？2.如何说明其催化机理？3.反应条件是什么？（如何操作说明）4.如何处理过量的乙醛？用什么试剂？如何操作？十分钟以
8、后四个小组各派出一位代表来回答该组同学针对这四个问题给出的答案，第一组学生代表回答第一组同学代表回答了关于乙醛的检验试剂的选择，同学们通过讨论和查阅资料，给出的答案是：银氨溶液水浴加热产生银镜和新制的氢氧化铜悬浊液加热至沸腾产生砖红色的氧化亚铜沉淀。老师分析这两个方法的优点和不足后给出了第三种检验试剂，希夫试剂（品红亚硫酸溶液）遇见乙醛直接由无色变成紫色。同学们经过对比发现，前两种试剂使用时比较麻烦，最后选择希夫试剂作为检验乙醛的试剂这时老师提出问题：反应时生成乙醛的同时有乙醇挥发出来，如何来证明是乙醛把希夫试剂变成紫色的呢？有同学举手回答：可以去乙醇和希夫试剂单独反应，看看是什么现象，所
9、以最后确定检验乙醛的试剂为希夫试剂，同时做对比实验。问题一：确定检验乙醛的试剂为希夫试剂，同时做对比实验第二个问题大家感觉比较困难，这时老师提示：要想证明催化原理先想一想什么叫催化剂？在化学反应中能改变反应物的化学反应速率而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，第二组同学们根据刚才的分析及催化剂的概念可以解决这个问题第二组学生代表回答对铜色加热，再放入无水乙醇中再变成亮色，再加热铜色再加入无水乙醇中再变成亮色，反复多次，可以证明铜的催化原理老师补充：这些操作在开放环境中完成的，能不能在封闭体系中完成？老师结合同学们的答案得由解决方案：问题二：
10、通过间歇性通入空气，细铜丝变黑变亮的交替变化，说明催化剂参加了化学变化，反应前后化学性质不变,没有变成其他物质，说明反应前后铜丝质量不变，这就充分证实了催化剂的催化机理。第三个问题探究该反应的反应条件，课本上的实验操作说是把铜丝加热至红热，再加入到无水乙醇中，这里没有指明要不要继续加热？第三组学生代表回答：分两个实验，其中一个可以对铜色加热，加入无水乙醇后继续加热，另一个对铜丝加热，等一会儿后再加入无水乙醇中，观察两个实验的现象有什么不同？问题三：实验过程中用两段一样的铜丝，一段加热另一段不加热，观察两段铜丝的变化（为了加快实验铜丝可以提前预加热），这样就能充分说明该反应
11、的反应条件除需要催化剂外，还必须加热才能进行第四个问题：乙醛有毒，如何处理过量的乙醛？第四组学生代表回答：根据必修二课本75页上的描述，乙醛还可以被高镒酸钾等强氧化剂氧化为乙酸，可以用高镒酸钾溶液进行尾气处理结合以上的分析，请试着画由实验装置图益。3U电蝴她健但r加印Mt分缸同学们都很认真的在思考，画出的装置图也都和不错,但是有一些试剂可以少量使用即可，这样现象明显操作简单又节约药品，试剂的使用尽量的微型化。结合以上的分析和同学们设计的装置图得由下面的实验装置图：（三）实验装置图的改进两个室1丝作对比Ir玻璃导管气壮浸有无水己醇的棉花团浸有希去试制的棉花团漫醒性高线酸钾溶液的楣
13、气，观察铜丝的变化，等一会再豉入空气观察铜丝颜色的变化。7.观察浸有希夫试剂的棉花团变成了紫色，为了验证是乙醛使希夫试剂变成紫色，取一团浸有希夫试剂的棉花团，向棉花团上滴加刚才使用的无水乙醇，观察棉花团颜色的变化。8.观察浸有高镒酸钾溶液的棉花团颜色的变化。（五）实验现象1.铜丝的现象：铜丝预加热变为黑色铜丝和乙醇反应变为红色铜丝和氧气再反应变黑钢丝产生黑壳交替现象2.希夫试剂的现象:蘸有希夫试剂的棉花团由无色变为紫红色3.高镒酸钾的现象:蘸有高镉酸钾溶液的柳花团颜色变浅（六）实验结论：1.乙醇在铜作催化剂加热时被氧气氧化为乙醛2.高镒酸钾被乙醛还原褪色实验完成后利用动画，从断键成键的角度进一步理解乙醇的催化氧化原理引导学生总结该实验的优点、不足和改进九、教学反思操作简单现象明显试剂用量少环保无污染（不足）希夫试剂不稳定高镒酸钾溶液易分解铜丝易变色希夫试剂和高锯酸钾溶液都用棕色瓶子装铜丝提前用盐酸处理十、实验效果评价1.分析问题能力的提升：通过分析课本上传统实验的不足，引导学生通过查阅资料文献及从基本原理和基本概念入手设计由更为合理有效的实验方案。2.观察能力的提升：通过观察老师作演示