1.基础知识：理解酸碱中和滴定原理，掌握实验操作，明确注意事项。
2.能力培养:学会滴定这一定量分析的方法。
3.情感态度：培养学生严谨的科学探究态度。
4.教学重点：中和滴定的原理、操作方法、误差分析。
5.教学难点：滴定终点的判断。
【教学过程】
一、情景设置
现有一未知浓度的NaOH溶液，请思考如何测定其溶质的物质的量浓度？
1.学生思维发散
课堂教学可能出现的情况预演如下:
有的学生给出方法1：测溶液的PH。
有的学生给出方法2：取一定体积的NaOH溶液，蒸干结晶，称量出晶体的质量，然后计算。
还有学生给出方法3：取一定体积的NaOH溶液，向其中逐滴加入MgCl2溶液至过量，充分反应后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量，然后依关系Mg(OH)2~2NaOH计算。
2.教师设问
—
如果选择方法3，如何能确认OH—已完全沉淀了呢？或者说，你如何知道MgCl2溶液已过量了呢？
提示：静置，在上层清液中滴加MgCl2溶液，看是否会有沉淀，如没有，则反应已完全。
二、问题探究
（一）教师在以上情景基础上设问：
选用稀盐酸中和NaOH溶液，然后利用关系HCl~NaOH计算，选择这样的思路解决NaOH浓度测定问题是否可行如果不行，操作障碍在哪里？如果合理，需要解决哪些问题？
【讨论小结】
依原理c(HCl).V(HCl)==c(NaOH).V(NaOH)需解决如下问题：
⑴需定量取一定体积的NaOH溶液（待测液）；
⑵盐酸溶液的物质的量浓度是已知的（标准液）；
⑶如何确定中和反应是否完全，从而确定所耗盐酸溶液体积V(HCl)。
【探究1】
向一定体积NaOH溶液（待测液）中滴加稀盐酸（标准液）时，如何确定中和是否完成？
思考引导：如何用最简单的方法鉴别NaOH、HCl、NaCl溶液。
方法小结：选用酸碱指示剂，通过其变色指示反应是否完成。
问题深入：教师给出酚酞、甲基橙的变色范围。酚酞在PH==8时，有浅红色变为无色；甲基橙在PH==4.3左右时由黄色变为橙色。
而HCl和NaOH恰好中和时PH=7，这样是否会有很大误差呢？
教师设计：现向100mL0.1mol/LnaOH待测液中逐滴滴加稀盐酸，当加入0.1mol/L稀盐酸达99.9Ml或100.1Ml时，计算所的溶液PH（结果为9.7和4.3）。
由此得出什么结论？
提示：多用或少用0.1mL盐酸时都会引起溶液PH的突变，从而引起指示剂颜色的突变，而对于100mL来说0.1mL的差别是完全可以接受的，在误差范围以内。
小结：测定过程中需选用指示剂来指示反应终点。
⑴指示剂可选酚酞或甲基橙；
⑵滴定终点不等于恰好中和点，但在误差范围以内。
强调：指示剂变色后要等半分钟看是否变化。
【探究2】
从以上讨论知：第定涉及的操作主要有待测液的定量取用和标准液的逐步滴加。
讨论引导：
⑴归纳定量取用液体的仪器及通常用作反应器的仪器，从本实验的特点进行分析选择。
⑵从误差分析角度思考定量取用液体仪器及反应器的洗涤方法。
小结：⑴确定V(HCl)与V(NaOH)仪器：碱式（酸式）滴定管（精度0.01）；（2）洗涤：先用蒸馏水洗，然后用标准液或待测液润洗。
（3）反应器：锥形瓶（便于振荡操作）；洗涤：只用蒸馏水清洗。
（二）学生动手探究
设计：把课堂演示实验改为学生分组实验以获得多组数据，进行对比、评价、分析，从而获得体会。
要求：⑴有些小组选用指示剂酚台，有些用甲基橙，也有些用石蕊。
⑵记录数据（精确到0.01）
实验后设问讨论：
①从对变色点的实际观察，你认为选用石蕊试液作指示剂是否可行？（不行，变色不明显，易造成误差。）
②从对各小组的数据比较，你认为一次实验的结果是否可信？（应重复2次~3次，取平均值。）
③本实验中标准液浓度过高是否合适，在实验的哪个环节会造成问题？（终点时易产生误差。）
④本实验中待测液浓度过高是否合适？应如何处理？（不合适，因为需大量标准液，不便于振荡操作，易产生误差，可先定量稀释，实验后计算转化。）
三、思维扩展
问题设置：测定一Na2SO3溶液中Na2SO3物质的量浓度。
⑴能否用滴定的方法？若能选择什么作标准液、什么作指示剂？（将滴定原理应用到酸碱中和滴定以外的反应，培养学生的创新思维。）
⑵还有其他合理的方法吗？
目的：让学生明白滴定只是解决问题的方法之一，培养学生的发散思维。
四、课外思考
⑴用盐酸滴定NaOH溶液时，若开始滴定时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，结果有何误差？
⑵若标准液为盐酸，待测液为氨水，选什么作指示剂合理？
若标准液为NaOH溶液，待测液为醋酸，选什么作指示剂合理呢？
⑶一瓶已变质的NaOH溶液（其中含有Na2CO3）,你用哪些方法可分析变质程度？若从中和滴定的角度思考，如何设计实验？
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